《弱电解质的电离平衡》名师学案 (1).docVIP

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《弱电解质的电离》名师导学案

※温故知新※

一、强弱电解质

1.强弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

定义

物质类别

电离特点

电离方程式

溶液中溶质微粒的形式

2.将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH

电解质:。?非电解质:。?

强电解质:。?弱电解质:。?

3.请写出下列电解质的电离方程式:

(1)NH3·H2O:

(2)HClO:

(3)H2SO3:?

(4)Fe(OH)3:

(5)Ba(OH)2:

(6)NaHCO3:?

(7)NaHSO4:?

※宏观辨识微观探析※

二、弱电解质的电离

【实验探究1】盐酸、冰醋酸稀释过程中离子浓度的变化

图1.冰醋酸稀释过程中导电率~V的变化关系图2.盐酸稀释过程中导电率~V的变化关系

【交流·研讨】请同学结合实验1回答下列问题。

1.盐酸、冰醋酸稀释过程中离子浓度的变化趋势如何？

2.醋酸全部电离了吗？盐酸中有没有盐酸分子？

3.这两种溶液中分别有哪些微粒？

（一）电离平衡的建立

【交流研讨】根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)的电离过程，并完成下列问题:

1.写出弱酸的电离方程式：

2.填写下表中的空白。

HA电离过程中体系各粒子浓度的变化

c(H+)

c(A-)

c(HA)

HA初溶于水

填写“最大”“最小”

达到电离平衡前

填写“变大”、“变小”、“不变”

达到电离平衡时

3.画出一元弱酸酸在电离过程中，正、逆反应速率随时间的变化关系。

（二）电离平衡常数

【交流研讨】

1.请同学参照化学平衡常数的书写方法，写出醋酸的电离平衡常数表达式。

2.求醋酸的Ka

【实验探究2】温度对电离平衡常数的影响。

结论：

【交流研讨】

1.对0.1mol·L-1CH3COOH溶液改变条件,将对电离平衡产生怎样的影响?讨论完成下列表格。

已知:CH3COOHH++CH3COO-(填写“变大”、“变小”、“不变”)

改变条件

c(H+)

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

电离平衡

常数

Q和Ka

相对大小

平衡移动方向

加热

不填

通HCl

加NaOH(s)

加CH3COONa(s)

加CH3COOH（s）

加水

2.请从以上表格归纳外界条件对电离平衡移动的影响

内因：电解质本身的性质决定的。

外因：