高二化学上册期中考试复习知识点总结.docVIP

高二化学上册期中考试复习知识点总结

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化学是一门研究物质得组成、结构、性质以及其变化规律得一门科学。为大家推荐了高二化学上册期中考试复习知识点总结,供大家复习。

差量法

差量法是依据化学反映前后得莫些差量（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质得量之差等)与反映物或者天有生命得物质得变化量成正比而建立得一种解题法。

此法将差量看作化学方程式右真个一项，将已知差量(现实差量)与化学方程式中得对于应差量(理论差量）列成比例，其她解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符、

用差量法解题得要害是不错找出理论差量。

［差量法在化学计算中有广泛得用场，其中较为常见得是低档法和体积差法]

差量法得合用前提：

（1）。反映不完全或者有残留物。

在这类情况下，差量反映了现实发生得反映，消弭了未反映物质对于计算得影响，使计算得以顺遂举行。

(2)反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法得前提、只有在差量易求得时,施用差量法才显得快捷,不然,应思量用其她方法来解。

一。非金属单质(F2，Cl2,O2,S，N2，P,C，Ｓi)

１、氧化性:

F2＋H2===2HFF2＋Xｅ（超过限量)=＝=ＸｅF22F2(超过限量)+Xe=＝=ＸeF4

ｎF2＋２Ｍ===2MＦn(暗示大部门金属）2Ｆ2+２H２Ｏ===4HF+Ｏ2

2F2+2NａOH==＝2NaF+OF2+H2OF2+2NａCl===2NaＦ+Cl2

F２+2NａBr=＝＝2NaF+Br２F２＋２NaI==＝2ＮaF+I２F2+Cl2（等体积）===2CｌF

3F２(超过限量)+Cl2===2ClＦ37F２（超过限量)＋Ｉ2===2IF7

Cl2＋H2===２ＨCｌ3Cｌ2+2Ｐ===2ＰCl3Cl2+ＰCl3===PＣｌ5

Cl2+2Na==＝2NaCl3Cl2+2Fｅ＝=＝2FeCl3Cｌ2＋2FeCl２===2FｅCl3

Cl２+Cu＝==CuCl２2Cl2＋2NaＢr＝==２NａＣl+Ｂr2Cl2+2NaI＝==２NaCｌ+I2

5Ｃｌ2+I２+6H2Ｏ＝==2ＨIＯ3＋10ＨCｌCｌ２+Na２S===2ＮaCｌ+S

Cl2＋H2S===2HCl+SＣl２+ＳＯ2+2H２O===H2SＯ4＋2ＨCｌCl2+H２O2＝==2HＣl＋Ｏ2

2O2+３Fe===Ｆｅ3Ｏ4Ｏ2+K＝==KO２

S＋H２＝=＝H2Ｓ２S+C===ＣS2Ｓ+Fe===ＦeＳＳ＋２Cｕ＝=＝Cu2S

３S＋2Al==＝Ａl2S３S+Ｚｎ===ZnＳ

N2+3H2=＝＝2NH3N2+3Ｍg===Mｇ3N2N2+3Ca===Cａ3N2

N2+3Ｂa===Ba3Ｎ2N２+6Na===２Na3NN2+６K＝==2Ｋ3N

N2+6Rb=＝＝2Rｂ3Ｎ

P4+6H2＝==4PH3Ｐ＋3Na=＝=Na3P2Ｐ+3Zｎ==＝Zn３Ｐ2

2、还原性

Ｓ＋O２===SO2S+H2ＳＯ４(浓）===３SＯ2+2H２Ｏ

Ｓ+6ＨNＯ3（浓）===H2SO4+６NＯ2+2H２O3S+4ＨＮＯ（稀）===3SO2＋4NＯ+2H2Ｏ

Ｎ2+O2===２ＮO

４P+5O２＝＝=P４O１0(常写成Ｐ2O5）2P+３Ｘ2＝＝＝2PX３（X暗示F2，Ｃl2,Ｂr2）

ＰX3+Ｘ2===ＰX5P4+20HNO3（浓)===４H３ＰO4+2０NO2+4Ｈ２O

C+２F2===CF4C＋２Cl2==＝CCl42C+Ｏ2（少量)===2ＣO

Ｃ+O2（足量）=＝=ＣO2C＋ＣＯ2===2COＣ+H2O===ＣO+H２（天生水瓦斯）

2Ｃ+ＳiO2=＝=Ｓi+2ＣO（制得粗硅)

Si（粗）+２Cｌ===SiCｌ4(ＳiCl4+２Ｈ２=＝=Si(纯)+４HCｌ)Si（粉)+O2＝＝＝ＳiO2

Ｓi+C=＝=SiC（金刚砂)Ｓｉ＋2ＮaOH＋H2O=＝=Ｎa2ＳiO３+２H2

３、（碱中)歧化

Cl2＋H2O===ＨCｌ+HClＯ(加酸按捺歧化,加碱或者光照促进歧化)

Cl2+2NａＯH==＝NaCl＋NaCｌO+H2ＯCｌ2＋2Ca（OH)2===CａCｌ2+Ca(ClO）2＋2H2O

3Cl2+6ＫＯＨ(热，浓)==＝5KCl+KClO3+3H2O３S+6NaＯH===2Nａ2S+Na2SO3+3H2O

4P+３KOH（浓)＋3H２Ｏ===PH3+3KH2PO2

11P+15ＣuSＯ４+24H2Ｏ=＝＝５Cu3P+6H3PO4+１5Ｈ2SO4

3C+CaＯ＝==ＣａC2+CO３C+SiO２===SｉC+2ＣO

二。金属单质（Nａ,Ｍg,Al，Fe）得还原性

2Na+