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期;物质;;CD;-7;;D;物质的量
(n);用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是()
A.2.24LCl2含有的分子数目约为0.2×6.02×1023
B.23gNa变为Na+时得到的电子数目为NA
C.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为1.204×1024
D.常温常压下,16gO2中含有的原子数目为NA;25℃、101kPa时,下列各组物质中含有相同分子数的是 ()
A.2gH2和16gO2
B.1LH2和1LO2
C.2gH2和2LH2
D.1molH2和22.4LH2;期;方法;过滤;1.下列实验方案能达到目的的是 ()
A.用碱石灰干燥HCl气体 B.用乙醇萃取碘水中的碘单质
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中的NaHCO3
D.用焰色反应的方法鉴别KCl与NaCl
2.下列有关实验说法不正确的是()
A.用乙醇提取中药里的有效成分属于萃取操作
B.利用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中少量的NaCl
C.实验室中,可用蒸馏操作除去自来水中少量的Na+、Cl-、SO2-
D.分液漏斗静置分液时,需打开上口的玻璃塞;萃取、分液;常见离子的检验方法
NH4+的检验
Cl-的检验
SO42-的检验
焰色反应:洗、烧、蘸、烧、观(焰色反应属于变化)
常见元素焰色反应颜色
钠元素
钾元素(透过);请设计实验方案将下面各组中的两种物质区分开来:
①丝绸与棉布
②碳酸钠与硝酸钠
③铁片和铝片;现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如下图所示。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:沉淀A,试剂X。?
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是(填操作名称),该过程中玻璃棒的作用是。?
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ?
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式,下同)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的。?;粗盐提纯;粗盐(含泥沙、
MgCl2、CaCl2、Na2SO4);cB=;下列实验不需要使用胶头滴管的是 ()
A.用量筒量取5mL液体
B.配制1mol·L-1NaCl溶液
C.用稀盐酸与BaCl2溶液检验SO42-
D.分离汽油和水的混合物
将17.1gAl2(SO4)3溶于水配制成1L溶液。溶液中Al3+的物质的量浓度为()
从中取出500mL溶液,其中含有SO42-的物质的量为();下列溶液中,跟100mL1.0mol·L-1AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液
B.200mL1.5mol·L-1CaCl2溶液
C.50mL3mol·L-1NaClO溶液
D.25mL1.5mol·L-1HCl溶液;如何确定物质的化学式?
第一步:根据化学方程式,列出所求离子与已知离子间比例关系
第二步:根据元素守恒,计算有关物质的物质的量
第三步:根据电荷守恒,确定未知离子的物质的量
第四步:根据质量守恒,确定结晶水的物质的量
第五步:确定各组成的物质的量之比;取4.66g碱式碳酸镁[xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O],高温煅烧至恒重,得到MgO固体2.00g和0.896L(标准状况)CO2,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。;兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe为+2价)]的化学式,过程如下:
①称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
②一份加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
③另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。所发生反应的如下:
8H++5Fe2++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O
通过计算得出莫尔盐化学式。;一定浓度的CuSO4溶液与NaOH溶液反应会生成碱式盐Cux(OH)y(SO4)
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