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2024-2025学年山东省聊城市化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)
一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)
1、下列关于化学键的说法中,正确的是:
A、离子键的本质是静电作用力,只存在于金属与非金属之间。
B、共价键是通过原子间的电子对共享形成的,仅存在于非金属元素之间。
C、金属键是一种特殊的化学键,表现为金属原子间的自由电子云与正离子框架之间的强烈吸引。
D、氢键是一种比离子键、共价键更强的相互作用力,常见于水分子之间。
2、下列关于化学反应速率的叙述中,正确的是:
A、反应速率越大,反应所需时间越短。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、在相同条件下,不同物质的反应速率相同。
D、反应速率可以通过测量反应物或生成物的浓度变化来计算。
3、下列哪种物质在水中溶解度最小?
A.NaCl
B.KNO3
C.CaSO4
D.AgCl
4、下列关于化学键的描述,正确的是()
A.非极性共价键是由不同非金属原子之间形成的
B.极性共价键是由相同非金属原子之间形成的
C.离子键是由金属和非金属元素之间形成的
D.氢键是由分子内氢原子与电负性较小的原子之间的作用力形成的
5、下列关于氯气(Cl?)性质的描述错误的是:
A.氯气是一种黄绿色气体。
B.氯气具有刺激性气味。
C.氯气可以与大多数金属反应生成金属氯化物。
D.氯气在光照条件下不能与氢气反应生成氯化氢。
E.氯气溶于水后可形成具有漂白作用的溶液。
6、下列关于化学键的说法中,正确的是()
A.非极性共价键是由不同非金属原子间通过共用电子对形成的
B.离子键的形成是由于阴阳离子间相互吸引的结果
C.氢键是一种由非金属原子之间的电子云重叠形成的键
D.金属键是由金属原子间的共用电子对形成的
7、下列关于元素周期表的说法正确的是:
A.元素周期表共有七个周期,其中第一周期含有两种元素。
B.所有的非金属元素都位于周期表的右侧。
C.同一族的元素,从上到下,原子半径逐渐减小。
D.主族元素的最外层电子数等于它的主族序数。
8、下列物质中,不属于同分异构体的是()
A、2-甲基丙烷和丙烷
B、1-丁烯和2-丁烯
C、苯和甲苯
D、乙醇和甲醚
9、已知某元素的原子序数为17,下列关于该元素的说法错误的是:
A、该元素位于周期表第三周期;
B、该元素最外层电子数为7;
C、该元素属于非金属元素;
D、该元素最高正价态为+7,最低负价态为-1;
10、下列物质中,属于非电解质的是:
A.氯化钠(NaCl)
B.硫酸(H2SO4)
C.氢氧化钠(NaOH)
D.乙醇(C2H5OH)
11、下列关于化学键的叙述中,正确的是()
A.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间
B.共价键中只含σ键的化合物是稀有气体
C.同一周期元素,原子半径从左到右逐渐增大
D.分子间作用力包括范德华力和氢键
12、下列关于化学反应速率的说法错误的是()
A.化学反应速率与反应物的浓度成正比
B.温度升高,反应速率加快
C.增大反应物接触面积,反应速率加快
D.某些反应的速率可以通过测量生成物的浓度变化来计算
13、在下列化合物中,不属于有机高分子化合物的是()
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.水
14、下列关于化学反应速率的叙述,正确的是:
A、反应速率越快,反应的平衡常数越大。
B、温度越高,反应速率越快,但平衡常数不变。
C、增加反应物浓度,反应速率一定增加,平衡常数也增加。
D、使用催化剂可以降低反应的活化能,从而加快反应速率,但不会改变平衡位置。
15、下列关于化学反应速率的叙述,正确的是:
A.反应速率与反应物的浓度无关。
B.反应速率与反应温度无关。
C.增大反应物浓度,反应速率一定增大。
D.提高反应温度,反应速率一定增大。
16、在一定条件下,将2.3克某金属单质与足量稀硫酸反应,生成0.1摩尔氢气。该金属单质的相对原子质量是()
A.23
B.46
C.69
D.73
二、非选择题(本大题有4小题,每小题13分,共52分)
第一题
题目:
1.某化学实验小组在研究金属铜与不同浓度硫酸的反应时,得到以下实验数据:
硫酸浓度(mol/L)
反应时间(min)
1.0
5
0.5
8
0.2
12
0.1
20
请回答以下问题:
(1)根据实验数据,判断金属铜与稀硫酸反应的速率与硫酸浓度之间的关系,并说明理由。
(2)如果实验中硫酸浓度进一步降低至0.05mol/L,预测反应时间将如何变化,并简要说明原因。
(3)设计一个实验方案,验证金属铜在硫酸浓度进一步降低时是否仍然发生反应。
第二题
题目:某化工厂为了提高乙苯(C6H5C2H5)的产量,研发了一种新型催化剂。
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