2024年苏教版高中化学苏教版选修知识点总结.doc

MACROBUTTONMTEditEquationSection2SEQMTEqn\r\hSEQMTSec\r1\hSEQMTChap\r1\h化学选修4化学反应与原理

专題1化学反应与能量变化

第一单元化学反应中的热效应

一、化学反应的焓变

1、反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相似温度時，所吸取或放出的热量称為化学反应的反应热。

（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸取或放出的热量称為化学反应的焓变。符号：△H，单位：kJ/mol

2、放热反应和吸热反应：

（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称為放热反应（反应物的总能量不小于生成物的总能量）

吸热反应：在化学反应过程中，吸取热量的反应称為吸热反应（反应物的总能量不不小于生成物的总能量）

化学反应过程中的能量变化如图：

放热反应ΔH為“—”或ΔH＜0吸热反应ΔH為“+”或ΔH＞0

?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

?H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）

（3）常見的放热反应：1）所有的燃烧反应2）酸碱中和反应

3）大多数的化合反应4）金属与酸的反应

5）生石灰和水反应6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常見的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl2）大多数的分解反应

3）以H2、CO、C為还原剂的氧化还原反应4）铵盐溶解等

注意：1）化学反应時放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；

2）物质的溶解过程也伴伴随能量变化：NaOH固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl溶于水热量变化不明显。

3、化学反应过程中能量变化的本质原因：

化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、热化学方程式

定义：可以表达反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

意义：既能表达化学反应过程中的物质变化，又能表达化学反应的热量变化。

书写化学方程式注意要点:

热化学方程式必须标出能量变化。

热化学方程式中必须标明反应物和生成物的汇集状态（g,l,s分别表达固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表达）

热化学反应方程式要指明反应時的温度和压强。

热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，不表达分子个数，表达对应物质的物质的量。

各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H变化符号，数值不变。

△H的单位為kJ/mol，它并不是指1mol反应物或是生成物，可以理解為“每摩尔反应”。如：

﹒mol-1

是指每摩尔反应——“2molH2(g)和1molO2（g）完全反应生成2molH2O(l)”的焓变。

5、总結：热化学方程式与一般化学方程式的比较

热化学方程式

一般化学方程式

反应式

﹒mol-1

方程式意义

表达反应及反应的吸热放热

仅表达反应

化学计量数

表达物质的量，可以是整数或分数

可以表达物质的量或微粒个数，只能是整数，不能是分数

ΔH

右端有表达能量变化的ΔH

没有此项

反应条件

不用标明反应条件、“↑”、“↓”等

需标明多种反应条件如点燃，光照、高温等

物质的状态

必须标明反应物、生成物的汇集状态，如g，l，s

不标明反应物、生成物的汇集状态

二、反应热的测量与计算：

1、中和热概述：

（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol(l)水時的反应热叫做中和热。

（2）中和热的表达：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。

（3）要点

条件：”稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均不不小于或等于1mol/L的溶液，由于若酸、碱浓度较大，混合時会产生溶解热，而影响中和热的测定。

反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

中和热是以生成1mol液态水所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热化学方程式時，就以生产1molH2O為原则来配平其他物质的化学计量数。如表达稀NaOH和稀硫酸的中和反应的热化学方程式：

﹒mol-1

中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质（如沉淀等）生成，这部分反应热也不在中和热内。

放出的热量：57.3kJ/mol

2、中和热的测量：

（1）仪器：量热计。

量热计由内、外两个筒构成，外筒的外壁盖有保温层，盖上有温度计和搅拌器。

或者：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（