中考化学复习专题四金属和金属矿物试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件.pptVIP

专题四金属和金属矿物;A组—河南中考题组;答案????C????;2.(河南,3,1分)生活中以下物品,其制作材料属于合金是?()

A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣;3.(河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好????性;铁锈(主要成份是Fe2O3)可

用硫酸除去,该反应生成物为H2O和????;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密氧

化铝薄膜,该反应化学方程式为????。;4.(河南,22,2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,

能够得到溶液和固体。

(1)写出会造成溶液质量变小相关反应化学方程式。

(2)若所得溶液中只含有一个溶质,请分析所得固体成份。;5.(河南,23,3分)在一定质量Cu(NO3)2.AgNO3和Al(NO3)3混合溶液中加入过量Zn,充

分反应后,过滤,能够得到固体和溶液。

(1)请写出一个相关反应化学方程式。

(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象?

(3)反应后所得溶液质量与反应前溶液质量相比,可能保持不变,为何?;6.(河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)化学方程式为????。

金属铝较活泼,为何通常铝制品却很耐腐蚀?;7.(河南,23节选,7分)(4)下列图装置可做一氧化碳还原氧化铁试验,并检验生成气体产

物。

?

①B装置玻璃管里可观察到现象为????。

②C装置中反应化学方程式为????。

③试验结束后,若要确定A装置溶液中溶质成份,请设计合理试验方案,简明写出试验步

骤、现象和结论。(提醒:Na2CO3溶液呈碱性)

(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将一些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝质量是多少?;答案(4)①固体粉末由红棕色逐步变黑(1分)

②CO2+Ca(OH)2?CaCO3↓+H2O(1分)

③取少许A装置中溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加

几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na

2CO3。(2分)

(5)解:设理论上需要消耗铝质量为x。

8Al+3Fe3O4?9Fe+4Al2O3(1分)

216504

????x25.2kg

?=?(1分)

x=?=10.8kg(1分)

答:理论上需要消耗铝10.8kg。;解析(4)①一氧化碳还原氧化铁时,氧化铁转化为铁,所以可观察到现象是玻璃管内固体

粉末由红棕色变为黑色。②C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。③A

装置中氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳,所以试验结束后,A装置溶液中一定含有碳酸

钠,可能含有氢氧化钠。设计试验时,只需证实有没有氢氧化钠即可,先取少许A中溶液,加入足量

氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和

氢氧化钠,不然只含有碳酸钠。

(5)依据题意可知铝和四氧化三铁反应化学方程式为8Al+3Fe3O4?9Fe+4Al2O3。已知铁

质量为25.2kg,利用化学方程式即可计算出消耗铝质量。;8.(河南,21,4分)金属活动性次序在工农业生产和科学研究中有主要应用。

(1)铝比较活泼,为何铝制品却有很好抗腐蚀性能?

(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。

(3)探究试验:分别将不一样量锌粉加入到一定量Mg(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3混合溶液中,

充分反应后过滤。以下是不一样情况下对固体或滤液成份探究。

①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有金属为????。

②猜测:滤液中溶质为Mg(NO3)2.Zn(NO3)2.AgNO3,请分析该猜测不合理原因。;解析(1)铝活动性较强,常温下可与空气中氧气发生反应,在表面生成一层致密氧化铝

薄膜,阻止铝深入氧化,所以铝制品含有很好抗腐蚀性能。(2)波尔多液中含有硫酸铜,

铁会与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁制容器配制波尔多液。(3)①将

锌粉加入到混合溶液中,因为镁比锌活泼,所以硝酸镁不与锌发生反应,则能与盐酸反应产生气

泡物质一定是锌,此时混合溶液中硝酸银、硝酸铜均已反应完全,所以固体中含有金属

是锌、银、铜三种;②依据“远距离先置换”标准可知,锌先与硝酸银发生反应,当滤液中含有

硝酸银时,一定也有硝酸铜,所以猜测不合理。;9.(河南,23节选,6分)(3)为探究工业废水综合利用,某化学小组在