第六单元课题1碳单质的多样性（第2课时）教学课件-九年级化学第六单元教学课件（人教版2024）.pptxVIP

第六单元碳和碳的氧化物课题1碳单质的多样性第2课时

01碳单质与氧气反应02碳单质与某些氧化物反应

学习目标1.知道C在常温时的稳定性，在加热或高温条件下的可燃性和还原性。2.知道C还原CuO实验的现象，并能正确分析和解释这些现象。3.会书写C分别与O2、CuO反应的化学方程式。4.会根据C的还原性书写C与某些氧化物反应的化学方程式。

新课导入我国古代的字画为什么能保存这么久呢？《四景山水图》卷，南宋，刘松年作，绢本，设色，纵40cm，横69cm。现藏于北京故宫博物院

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01单质碳与氧气反应

单质碳与氧气反应01阅读P132页，思考为什么碳单质在常温下化学性质稳定？稳定性思考因为碳原子的最外层电子数等于四，不容易得或失电子结论：常温下，碳的化学性质不活泼。

单质碳与氧气反应01木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？稳定性讨论把电线杆烧焦后木头变成木炭,由于碳的稳定性,可以保存较长时间。结论：常温下，碳的化学性质不活泼。

单质碳与氧气反应01单质碳具有可燃性（在一定条件下，能与氧气反应）可燃性当O2不足量时:C+O2CO2当O2不足量时:2C+O22CO点燃点燃（充分燃烧）（不充分燃烧）反思：当我们用煤或含碳的燃料取暧时，注意通风换气，以防一氧化碳中毒。

单质碳与氧气反应01可燃性当O2不足量时:2C+O22CO点燃质量比：12：32质量比：12×2：32mcmo2—≦38—（1）当时，生成物为：CO2当O2不足量时:C+O2CO2点燃（3）当时，生成物为：CO（2）当时，生成物为：CO、CO2mcmo2—≧34—﹤mcmo2—34—﹤83—用途：作燃料讨论：4g碳在8g氧气中完全反应，则生产物的成分为（）。

巩固练习011.“碳元素家族”的成员很多，用途很广，下列说法正确的是（）A．碳单质常温下化学性质比较稳定B．石墨、金刚石、都是由碳原子直接构成的C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有杂质D．碳燃烧一定只生成二氧化碳A

巩固练习011.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的示意图如图。下列有关叙述中，不正确的是()A．该反应属于化合反应B．反应前后原子种类发生了变化C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应B

02碳单质与某些氧化物反应

碳单质与某些氧化物反应02阅读实验操作6-2并思考以下问题。木炭还原氧化铜1.试管为什么要略向下倾斜？2.火焰上罩网罩的作用是什么？3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？4.反应的现象，化学方程式？

碳单质与某些氧化物反应02观看实验并总结归纳实验现象和化学方程式木炭还原氧化铜

碳单质与某些氧化物反应02木炭还原氧化铜

现象：（1）试管里黑色粉末逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。原理：碳单质与某些氧化物反应02木炭还原氧化铜C+CuO======黑色粉末黑色粉末红色固体无色气体Cu高温22+CO2↑

碳单质与某些氧化物反应02木炭还原氧化铜1.试管为什么要略向下倾斜？防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。2.火焰上罩网罩的作用是什么？因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩使火焰集中，提高温度。3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管再熄灭酒精灯？防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。

碳单质与某些氧化物反应02H2、C还原氧化铜比较H2还原CuO的反应方程式：H2+CuO=======Cu+H2O黑色?红色?

碳单质与某些氧化物反应02H2和C还原CuO实验现象比较1、黑色粉末变成红色;2、试管口部有水珠产生。1、黑色粉末变成红色;2、产生使石灰水变浑浊的气体。△H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑高温H2、C还原氧化铜比较

碳单质与某些氧化物反应02木炭还原氧化铜碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：碳还原氧化铁C+Fe+4CO233Fe2O32高温用途：作冶炼金属

碳单质与某些氧化物反应02炭还原二氧化碳碳除了可以还原金属氧化物，还能还原非金属氧物．如：二氧化碳气体通过灼热的碳产生有毒气体一氧化碳．C＋CO2＝2CO高温

化学反应中放热：C＋O2＝CO22C＋O2＝2CO吸热：C＋2CuO=2Cu