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初中化学合金定义
篇一：初三化学(金属合金金属资源)
第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材
料在生产、生活和社会发展中的重要作用了解常见金属的
特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金
属的重要合金。
一、金属材料（考点一）
纯金属（90多种）1
合金（几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属
（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性
的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，
1
抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛
合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解
析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg+O2点燃2MgO2Mg+O2注：MgO：白色固体
4Al+3O23Fe+2O2点燃2Al2O34Al+3O22O3注：
Al2O3：白色固体Fe3O42Cu+O2△
点燃
2CuO注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面
生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所
以铝在常温下不会锈蚀。
2
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反
应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：
金属＞H）
H2SO44+H2↑2+H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO42(SO4)3+3H2↑3+3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO44+H2↑2+H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO44+H2↑2+H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿
色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产
生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
M(H2)=3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反
应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+
CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSOAl2(SO4)3+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
3
Cu+2AgNO3)2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿
色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念：
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