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(每日一练)全国通用版高中化学第五六章化学反应与能力重难点归纳

填空题

1、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

实验Ⅰ实验Ⅱ

铁片表面迅速变暗，之后无明显变

加热后产生大量气体，品红溶液褪色

化

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

答案：氧化性②Ⅱ中品红溶液褪色温度不同

解析：

(1)实验Ⅰ中铁片表面迅速变暗，说明铁和浓硫酸发生了反应，之后无明显变化，则铁被钝化，铁的表面产生了

1

一层致密的氧化物保护膜，体现了浓硫酸的氧化性。

(2)装置①气体能进不能出，不安全，①错误；装置②中，气体和氢氧化钠溶液反应、干燥管有容纳液体的空

间可以防倒吸，则能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是②。

(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是Ⅱ中品红溶液褪色。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ的反应物均相同，只有温度不同，故实验现象不同的原因是温度不同。

2、下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下

列问题：

(1)上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。

(2)上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。

(3)一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。

(4)上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液

中，观察到的现象是________，其原因是________(用离子方程式表示)。

(5)实验室用MnO与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。

2

答案：(1)②⑥⑦

(2)③⑥

一定条件

(3)6NO+4NH=5N+HO

322

−2−+

(4)④⑦紫色石蕊试液变红Cl+SO+2HO=2Cl+SO+4H

2224

(5)MnO+4HCl(浓)≜MnCl+Cl↑+2HO

2222

解析：

(1)

①氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质；②二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，二氧化碳

溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电；③氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质；④氯气是单质，既不是电

2

解质又不是非电解质；⑤一氧化氮自身不能电离，NO是非电解质；NO难溶于水；⑥氨气自身不能电离，氨

气是非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，氨水能导电；⑦二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电；溶于水能导电的非电解质是②二氧化碳、⑥氨气、⑦二氧

化硫；

(2)

氨气和氯化氢反应生成氯化铵，两种无色气体相遇易产生白烟的是氨气和氯化氢；

(3)

一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的氮气和水，反应的化学方程式为6NO+

一定条件

4NH=5N+HO。

322

(4)

氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；二氧化硫具有漂白性；④氯气、⑦二氧化硫能使品红溶液褪色；

−2−

在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，发生反应Cl+SO+2HO=2Cl+SO+