人教版高中化学必修一4.4《氨-硝酸-硫酸》课件(第三课时).pptVIP

（第三课时）第四节氨硝酸硫酸二、硫酸和硝酸的特性使指示剂变色:与碱发生中和反应:与碱性氧化物反应:与盐反应:稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H++OH-=H2O2H++CuO=Cu2++H2O2H++CO32-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H++NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-与活泼金属反应思考与交流1.硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸,在水溶液中电离出H+,硫酸、硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸,硝酸和盐酸是一元酸2.这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入,并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热注:高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸3.浓硫酸的特性:1)吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2H2N2CO2SO2HClCl2思考：能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?问题探究1.下列不能用浓硫酸干燥的气体是（）①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2⑥2.实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。浓硫酸具有吸水性且浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气。因此,在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时,应立即用大量水冲洗。实验:将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象::蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状,并放出有刺激性气味的气体原因:C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2:1脱去形成水，使蔗糖生成炭问题探究1.写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：C12H22O11＝12C+11H2O2.蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对,因为蔗糖分子中没有水2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论:3)与铜反应:强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂:H2SO4还原剂:Cu加热时,浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外),一般没有氢气生成,通常生成SO2气体。实验4—8铜与浓硫酸的反应现象:有气体产生,此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中,溶液呈蓝色反应原理:Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△浓硫酸与碳的反应:C+2H2SO（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△4)与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并讨论:请设计实验方案,验证C和浓硫酸反应的产物加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）仪器连接如下说明:应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证C和浓硫酸反应的产物如何检验浓硫酸与碳