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物质结构与性质（选修）
第一讲原子结构与性质
考点1原子核外电子排布原理
1．能层、能级与原子轨道之间的关系
2.原子轨道的能量关系轨道形状(1)①s电子的原子轨道呈球形。
电子的原子轨道呈哑铃形。②p能量关系(2)。dnnfs①
相同能层上原子轨道能量的高低：nnp……②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s
轨道的能pn、n、pp③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n量
zxy
相等。．
3．基态原子核外电子排布的三个原理能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进
入能量较高的轨道，使整个原(1)即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于
最低子的能量处于最低状态。状态。如图为构造原理示意图：
个电子，并且它们的自旋状态相反。(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2
洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独
占据(3)一个轨道，而且自旋状态相同。
0057361014(p和全空)半满)、(p、、fd、、fd洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满、(p、
d4s3p2pf3d)状态时，体系的能量最低，如：的电子排布式为Cr1s3s2s。)((离子)核外电
24
子排布式图的书写4．原子核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在
能级符号右上角标(1)4s3p2s3d2p3s，其简化电子排布式为：1s明该能级上排布的电子数的
式子。如Cu4s[Ar]3d。4s3d3s4sFe(2)价电子排布式：如原子的电子排布式为1s2s3p2p。，
110266262262
价电子排布式为3d价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电
子数。(3)电子排布图：方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排
入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。例如：
核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的．
单电子数。
5．基态原子、激发态原子和原子光谱
基态原子：处于最低能量的原子。(1)
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频
率的光子，这是产生原子发射光谱的原因。
②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收
光谱或发射光谱，总称原子光谱。
考点2原子结构与元素性质
1．原子结构与元素周期表的关系
周电子每周期第一种元素每周期最后一种元素
期层数
原子基态原子的电原子基态原子的电子排布式
序数子排布式序数
二231[He]2s102262p2s1s
三3111[Ne]3s18226263p2p2s3s1s
四4191[Ar]4s36226263p2p1s3s2s10264p3d4s
五5371[Kr]5s5422626102610265p4s5s3d2s2p4p3s3p4d1s
六6
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