难溶电解质的沉淀溶解平衡+教学设计 高二化学沪科版（2020）选择性必修1.docxVIP

《3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡》教学设计

一、教学目标

1、知识与技能目标

理解难溶电解质的沉淀溶解平衡概念，能准确描述其特征。

掌握溶度积常数（Ksp）的含义，会书写相关的表达式，能够运用溶度积常数进行简单的计算，如判断沉淀的生成、溶解和转化。

2、能力目标

通过对沉淀溶解平衡实验的观察与分析，提高学生的实验观察能力、逻辑思维能力和分析问题解决问题的能力。

让学生在小组讨论和探究过程中，培养合作学习能力和表达能力。

3、情感态度与价值观目标

激发学生对化学平衡原理在水溶液中的深入探究兴趣，感受化学学科的奇妙之处。

培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神，认识到化学在生活、生产中的重要意义。

二、学情分析

1、已有知识基础

学生已经学习了化学平衡的基本原理，对平衡状态的建立、特征和平衡常数等概念有了一定的了解。这为理解难溶电解质的沉淀溶解平衡奠定了理论基础。

在之前的学习中，学生也接触过一些简单的离子反应，对溶液中的离子共存和反应有了初步的认识。

2、学习能力

高中学生具备一定的逻辑思维能力，但对于抽象概念的理解还需要具体实例和直观演示的辅助。他们能够进行简单的实验操作，但在实验现象的深入分析和归纳总结方面还需要进一步提高。

3、兴趣爱好

这个年龄段的学生对化学实验比较感兴趣，尤其是那些有明显现象变化的实验。如果能将化学知识与实际生活中的现象相结合，会更能激发他们的学习热情。

4、学习风格

大部分学生倾向于通过直观的图像、动画和实际操作来学习新知识，而不是单纯的理论讲解。因此在教学过程中，要多采用实验探究、多媒体演示等教学方法。

三、教学重难点

1、教学重点

难溶电解质沉淀溶解平衡的概念和特征。

溶度积常数（Ksp）的概念、表达式及简单计算。

沉淀的生成、溶解和转化的条件及应用。

2、教学难点

对难溶电解质沉淀溶解平衡是一种动态平衡的理解。

运用溶度积常数（Ksp）进行沉淀溶解平衡相关计算，以及对沉淀转化原理的深入理解。

四、教学方法

讲授法、实验法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法

五、教学过程

（一）导入新课

同学们，我给你们讲一件我亲身经历的事儿啊。有一次我去朋友家玩，他家的小孩正在玩一个很有趣的小实验。他拿了一个透明的杯子，里面装了一些白色的粉末，然后往里面加了点水，搅拌了一下。你们猜怎么着？白色粉末大部分都沉到杯子底部了，但是呢，过了一会儿，我发现杯子底部的那些白色沉淀好像变少了一点，溶液也变得有点浑浊了。我就特别好奇，这是怎么回事呢？我朋友告诉我说，这是一种化学现象，里面涉及到我们今天要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡呢。那到底什么是难溶电解质的沉淀溶解平衡呢？咱们就一起来探究探究。

（二）讲授新课

1、沉淀溶解平衡的概念

实验演示

取少量的氯化银（AgCl）固体放入一个干净的试管中，然后向试管中加入适量的蒸馏水，振荡试管，让学生观察现象。学生可以看到氯化银固体大部分没有溶解，只有很少一部分溶解在水中。

讲解：氯化银在水中虽然是难溶的，但并不是一点都不溶。就像我们刚才看到的，有少量的氯化银溶解在水中形成了离子。

在黑板上写出氯化银的溶解过程：AgCl(s)?Ag?（aq)＋Cl?（aq)。

解释这个式子的含义：固态的氯化银在水分子的作用下，有一部分会解离成银离子（Ag?）和氯离子（Cl?）进入溶液中，同时，溶液中的银离子和氯离子也会重新结合成氯化银固体沉积下来，当溶解的速率和沉积的速率相等的时候，就达到了一种平衡状态，这种平衡就叫做沉淀溶解平衡。

特征讲解

类比化学平衡的特征（动、等、定、变）来讲解沉淀溶解平衡的特征。

动：就像我们刚才看到的氯化银的溶解和沉积一直在进行，是动态的，不是静止的。

等：溶解的速率和沉积的速率是相等的。

定：在平衡状态下，溶液中离子的浓度是保持不变的。

变：如果外界条件发生改变，比如温度、浓度等，这个平衡也会发生移动。

2、溶度积常数（Ksp）

概念引入

继续以氯化银为例，讲解在一定温度下，当氯化银达到沉淀溶解平衡时，溶液中银离子浓度和氯离子浓度的乘积是一个常数，这个常数就叫做溶度积常数，用Ksp表示。

在黑板上写出氯化银的溶度积常数表达式：Ksp＝Ag?×Cl?。

强调这里的浓度是平衡时的浓度。

表达式书写

再给出一些其他难溶电解质的例子，如氢氧化铁（Fe(OH)?）、硫酸钡（BaSO?）等，让学生自己尝试写出它们的溶度积常数表达式。

对于氢氧化铁：Fe(OH)?(s)?Fe3?（aq)＋3OH?（aq)，Ksp＝Fe3?×OH??。

对于硫酸钡：BaSO?(s)?Ba2?（aq)＋SO?2?（aq)，Ksp＝Ba2?×SO?2?。

然后让学生