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元素周期律
时间:45分钟
一、选择题
1.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的是(C)
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
解析:X原子半径比Y的大,说明X在Y的左边,原子序数X比Y小,X的非金属性比Y的弱,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱,X的阴离子比Y的阴离子还原性强,X的气态氢化物不如Y的稳定。
2.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(B)
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②Cs是第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
③砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③⑤ B.①②⑤
C.②③⑤ D.①②④
解析:同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,③错;NH3溶于水后,显碱性,④错。
3.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性BA,C和D的气态氢化物的稳定性CD;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则原子序数由小到大的顺序(C)
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
解析:本题主要考查同周期的元素性质递变规律,由于碱性BA,故B和A在左端,且原子序数BA,气态氢化物的稳定性CD,则C和D为非金属,靠近右端,原子序数DC,由于E的原子半径最小,故E的原子序数最大,则原子序数由小到大的顺序为BADCE。
4.X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是(A)
A.原子半径XY
B.氢化物稳定性H2XHY
C.原子核内质子数RM
D.溶液碱性R(OH)2M(OH)2
解析:X、Y同周期,两种元素最高化合价为H2eq\o(X,\s\up6(+6))O4和Heq\o(Y,\s\up6(+7))O4,所以X在Y元素的左边,原子半径:XY,非金属性:YX,氢化物稳定性HYH2X,B错误;R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢,说明R、M的金属性为:MR,R排在M的下面,原子核内质子数MR,溶液碱性M(OH)2R(OH)2。
5.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(A)
A.若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱
B.若HnJOm为强酸,则G是位于第ⅤA族以后的活泼非金属元素
C.若T的最低负化合价为-3,则J的最高化合价为+6
D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素
解析:同周期元素从左往右金属性减弱,选项A正确;若HnJOm是强酸,则J是活泼的非金属元素,可以是S或Cl,则G可以是P或S,选项B错;若T的最低负化合价为-3,说明T是第ⅤA族元素,则J为第ⅦA族元素,若为F则无最高正价,若为Cl,最高正化合价为+7,选项C错误;若M的最高正化合价为+4,则M是第ⅣA族元素,则R可以是金属元素Al,也可以是非金属元素B,选项D错误。
6.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期;c、d同主族;a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的化学式为b3c,且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中,正确的是(A)
A.原子序数:abc
B.单质的活泼性:acd
C.原子半径:cad
D.最高价含氧酸的酸性:dca
解析:由题意知a为Si,b为Na,c为N,d为P。
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述中正确的是(D)
A.X、Y元素的金属性:XY
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析:此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表:
N(Z)
O(W)
Mg(X)
Al(Y)
先确定W为O;Z位于第ⅤA族,因Z与W原子半径相近,应为同周期元素即Z为N;X位于第ⅡA族、Y位于第ⅢA族,二者原子半径相近,应为同周期元素,分别为Mg、Al,原因有二:一是通常考查的是常见元素(出现Be、B的概率
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