2024-2025年高一化学人教版必修一2.1.2 钠盐及焰色试验（基础过关A练）（解析版）.docx

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯

A练——基础过关

第一节钠及其化合物

课时2钠盐及焰色试验

本课学习目标

1．了解碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握它们的性质和用途。

2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。

3．能解释焰色试验的现象和原理。

4．了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。

课前预习导学

二．碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗称

纯碱或苏打

小苏打

物理

性质

色与态

白色粉末

Na2CO310H2O白色晶体，易风化

细小白色晶体

溶解性

易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）

化学

性质

碱性

同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。

与H+

反应

CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

HCO3-+H+==CO2↑＋H2O

相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体快

与碱

反应

与NaOH、KOH

不反应

与NaOH反应生成Na2CO3

离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O

与澄清石灰水反应

离子方程式：

Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3↓

NaHCO3足量：

Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)

NaHCO3不足量：

Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O

热稳

定性

一般不分解

NaHCO3加热分解的反应方程式：

2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O

与CO2反应

COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq\o\al(－,3)

不反应

用途

用于玻璃、制皂、造纸等

用于制药、焙制糕点等

1．完成下列表格

实验装置

实验现象

加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，加热碳酸钠时澄清石灰水不变浑浊

实验结论

碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，化学方程式：__2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O______

2．如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？

(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。

③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

3．Na2CO3、NaHCO3的除杂

混合物(括号内为杂质)

除杂方法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

加热法

NaHCO3(aq)(Na2CO3)

通入足量CO2

Na2CO3(aq)(NaHCO3)

滴加适量NaOH溶液

三．焰色试验

1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这叫焰色反应，

属于物理变化，属于元素的物理性质。

2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性

分析操作称作焰色试验。

3.操作：

洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净

烧——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同

蘸——蘸取待测物质

烧——在酒精灯上灼烧，观察焰色

洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净

【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；

灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。

当堂练习达标

知识点一碳酸钠和碳酸氢钠

1．（2024·辽宁高一学业考试）侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，这就是联合制碱法。该制碱法中“碱”的主要成分是

A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

【答案】C

【解析】侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl反应II：加热下2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该制碱法中“碱”的主要成分是Na2CO3，故C符合题意；

故答案：C。