2024-2025年高一化学人教版必修一章节分层练习4.2 元素周期律（B级能力练）（解析版）.doc

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

（限时：55分钟）

一、选择题

1．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2Q1，下列判断一定正确的是

A．沸点：HXHY B．还原性：HYHX C．酸性：HXO4HYO4 D．稳定性HYHX

【答案】D

【解析】【分析】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，以此分析。

【详解】两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，已知Q2Q1，可知X放出的热量较少，非金属性XY。

A.非金属性：XY，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱可知，原子序数XY，如含有氢键，则HY的沸点较高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，HX沸点较高，故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，还原性：HXHY，故B错误；

C.如Y为F，则不存在含氧酸，故C错误；

D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性为HYHX，故D正确。

故答案选：D。

2．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数：c＞b

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

【答案】B

【解析】【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。

【详解】A.X在Y的下一周期，所以质子数b＞c，A错误；

B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；

C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；

D.X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。

答案选B。

3．可能存在119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于ⅠA族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是()

A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”的单质有较高的熔点

C．锂与水反应比钠与水反应剧烈

D．碱金属都必须保存在煤油中

【答案】A

【解析】【分析】根据题目信息，119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方．根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答。

【详解】A.因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，A项正确；

B.因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，B项错误；

C.锂的金属性不如钠的金属性强，故锂与水反应没有钠与水反应刷烈，C项错误；

D.锂的密度比煤油的小，常密封保存在液体石蜡中，D项错误；

故选A。

4．X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb?、Z(b+1)?三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()

A．原子半径的大小顺序为：ZYX

B．离子半径的大小顺序为：Yb?Z(b+1)?Xb+

C．原子序数的大小顺序为：XYZ

D．气态氢化物的稳定性：H(b+1)ZHbY

【答案】C

【解析】【分析】Xb+、Yb?、Z(b+1)?简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素。

【详解】A．X处于Y、Z的下一周期，核电荷数X＞Y＞Z，X比Y和Z多一个电子层，同一周期核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径大小关系X＞Z＞Y，故A错误；

B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；

C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；

D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，

故选C。

5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的单