2024-2025年高一化学人教版必修一章节分层练习4.3 化学键（A级基础练）（解析版）.doc

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

（限时：45分钟）

一、选择题

1．下列关于化学键的叙述正确的是

①化学键只存在于分子之间

②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物中可能含有共价键

⑥共价化合物中可能含有离子键

⑦离子化合物中只含离子键

⑧共价化合物中不含离子键

A．②③④⑦ B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧

【答案】B

【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。

【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。

2．关于共价键的说法正确的是（）

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．共价键只能在不同原子之间形成

D．稀有气体分子中只存在共价键

【答案】B

【解析】A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；

C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；

D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。

3．下列元素最易形成离子键的是()

A．Na B．Mg C．Al D．Si

【答案】A

【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因金属性NaMgAl，Si为非金属，故最易形成离子键的元素为Na。

答案选A。

4．（2024·上林县中学期末）下列化合物中，只存在离子键的是（）

A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl

【答案】C

【解析】A．NaOH含有离子键和共价键，故A不符合题意；

B．CO2只含有共价键，故B不符合题意；

C．NaCl只含有离子键，故C符合题意；

D．HCl只含有共价键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

5．（2024·湖南郴州·高一期末）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2

C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O

【答案】D

【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析判断。

【详解】A．Cl2分子中Cl原子和Cl原子之间只存在共价键，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，化学键类型不同，故A错误；

B．H2O2分子中H原子和O原子之间、O与O之间都存在共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，化学键类型不同，故B错误；

C．Ar为单原子分子，不存在共价键，CO2中C原子和O原子之间存在共价键，故C错误；

D．NaCl和Na2O都是离子化合物，均只含离子键，化学键类型相同，故D正确；

故选D。

6．下列关于电子式的相关描述正确的是（）。

A．CCl4的电子式为

B．CaCl2的电子式为

C．由NH3的电子式可知每个分子中含8个电子

D．用电子式表示HCl的形成过程为

【答案】A

【解析】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，故A正确；

B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；

C．氨气的电子式为?，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；

D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；

答案选A。

7．（2024·陕西安康·高一期末）NaOH溶于水的过程中，破坏了

A．离子键 B．共价键 C．金属键和共价键 D．离子键和共价键

【答案】A

【解析】A.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，故A正确；

B.NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，共价键没有破坏，故B错误；

C