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四川省成都市教科院附中2023-2024学年高二上期10月月考
化学试题
全卷共100分,考试时间75分钟
一、单选题:本题共16小题,每小题3分,共48分
1.下列反应属于放热反应的是
A.盐酸与碳酸氢钠反应 B.与反应
C.灼热的炭与反应 D.铝热反应
2.下列反应在任何温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
3.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是
A
压力传感器测量反应前后体系压强变化
B
分析天平称量镁条变化前后的质量变化
C
注射器收集反应后气体体积
D
溶液电导率的变化
A.A B.B C.C D.D
4.能由下表所列的“依据”推导出后面的“结论”的是
依据
结论
A
稀溶液中:
中和热为
B
C(s,石墨)
C(s,金刚石)
石墨转化为金刚石的过程中会放出热量
C
时,;
非金属性:
D
的燃烧热为
A.A B.B C.C D.D
5.下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A,加水,平衡逆向移动,溶液黄色变浅
B.,加入粉,平衡正向移动,气体颜色变浅
C.,压缩容器体积,平衡不移动,气体颜色无变化
D.,升高温度,溶液由蓝绿色变为黄绿色
6.一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是
A.N2的体积分数不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
7.在硫酸工业中,通过下列反应:,下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是
温度
平衡时的转化率
/
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
983
A.工业上通入过量空气主要目的是加快反应速率
B.回收尾气中的仅为了防止空气污染
C.采用常压条件是因为常压下的转化率足够高,增大压强会增加设备成本
D.选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率
8.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是
A.总反应可表示为H2+O2=H2O2
B.该反应历程中起到催化作用
C.HCl和Cl-可循环利用
D.①、②、③均为氧化还原反应
9.下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A.除去中的:用饱和食盐水洗气
B.除去中的:用酸性溶液洗气
C.除去中的蒸气:用饱和溶液洗气
D.检验:取少量待测液于试管中,加入浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
10.T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H<0。反应达到平衡时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.反应达到平衡时,升高体系温度,CO的转化率升高
B.反应达到平衡时,向容器中充入一定量Ar,平衡正向移动,平衡常数不变
C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态
D.=2.5时,反应达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点
11.在恒温恒容条件下,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SO3(g),发生下列反应:。温度为T时,部分实验数据如表所示:
0
50
100
150
4.00
2.50
2.00
2.00
下列说法错误的是
A.前50s内的平均生成速率为
B.容器内密度不再改变说明反应已达平衡
C.150s时,向容器中继续通入、、,则此时反应将逆向进行
D.其他条件不变,若将恒容改为恒压,则平衡时的转化率增大
12.硫酸工业制法中,反应之一为:。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:……
反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是
A.反应Ⅱ的热化学方程式为:
B.使用作为反应催化剂,降低了反应的活化能
C.通入过量空气,可提高的平衡转化率
D.温度选择是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果
13.分解的热化学方程式为。向体积为1L的恒容密闭容器中加入的混合气体(Ar不参与反应),测得不同温度时的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的
B.平衡常数
C.温度下,当,到达平衡时,的体积分数为
D.维持Y点时不变,向容器中充入Ar,的平衡转化率减小
14.已知:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH>0,T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时,在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中
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