高中化学人教版《氯及其化合物》公开课课件1.pptxVIP

1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗？;;;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

（2）氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，

故选：D。

解析（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.

D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确；

故选D。

4.下列符号正确的是()

【答案】B

②请写出该过程的化学反应方程式：。

9.下列是有关实验的叙述中，合理的是（）;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;一、氯气的性质;【详解】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，该原子的电子排布式为[Ne]3s2，故为IIA族，故A正确。

①处于顶点微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞;

C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-

A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② D.②③④⑤①

试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。

已知：常温下，Ka（HF）Ka（HClO），则酸性：HFHClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①②，选项A错误；B、与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①②，故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是

B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干;一、氯气的性质;二：氯水的成分和化学性质

;二：氯水的成分和化学性质

;二：氯水的成分和化学性质

;二：氯水的成分和化学性质

;【总结】新制氯水的性质;二：氯水的成分和化学性质

;B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；

【答案】B

【答案】D

D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选D。

答案选B。

2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)

A.20℃，5mL硫酸，2mL水 B.20℃，4mL硫酸，3mL水

试题分析：（1）A中是浓硫酸与铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

b．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故b不选；;;;;;谢谢，再见哦。