高三化学一轮复习+铁盐亚铁盐的性质及转化 .pptxVIP

;;考点要求;;;?;;?;?;;价类二维图;写出下列反应的离子方程式

①将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：____________________________________________________。

②将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：

_________________________________________。

③将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：____________________________________________________。;?;?;例3（2024安徽卷）.测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液。

②SnCl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2＋氧化为Sn4＋；难以氧化Fe2＋；

可被Fe2＋还原为Cr3＋。;回答下列问题：

(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：

________________________________________________________________。

(3)步骤I中“微热”的原因是________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)若消耗cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为

______________(用含a、c、V的代数式表示)。;(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法的优点是

________________________。

②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，现象如下表：;1.使用KMnO4（aq）滴定Fe2+时，若溶液中同时存在CI-，酸性条件需注意控制溶液的pH，防止CI-对实验的干扰。若中性或碱性条件，则无影响。

2.

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