中级无机化学第一章酸碱理论与非水.pptVIP

§1—1酸碱概念

一、酸碱定义：;18世纪初，能使兰色石蕊试纸变红的是酸，有涩味、滑腻感；使红色石蕊试纸变兰的是碱。;二、近代的酸碱理论;2、布郎斯特—劳莱的质子理论;酸碱;下列反应是酸碱反应：;3、酸碱溶剂理论;定义：能产生特征阳离子的物质是酸；

能产生特征阴离子的物质是碱；

阴、阳离子结合为溶剂。;+）

————————————————————;酸产生阳离子;以液态氨为溶剂时，;酸产生阳离子;分子中不含氢原子，称之为非质子溶剂。;液态二氧化硫按下式电离：;4、路易斯酸碱理论;5、乌萨诺维奇的正负离子理论;6、鲁克斯的氧离子理论;1—2酸碱强度;弱碱弱碱两性弱酸;二、二元氢化物的取代产物;能量决定于R的XA（电负性），R的XA比A原子的XA大，R吸引A原子的电子能力强，A原子正电荷越多，第一步能量低，因此，R的XA越高，酸性越强。相反，R的XA比A原子的XA小，A原子的负电荷增大，A－H键的键能增大，HARn酸性弱。;对于XA比A原子大的取代基，称为吸电子基。

对于XA比A原子小的取代基，称为斥电子基。

由于取代基的吸电子或推斥电子作用，使得邻近化学键的电子密度发生改变，这种现象称诱导效应。

;第二步中，阴离子中发生电子弛豫过程。;1、水系酸碱的强度;三、质子酸在水溶液中的酸性;;同一周期从左到右二元氢化物的水溶液酸性增强。因为从左到右阴离子水合能显著增加，电离过程减小的缘故。

水合能随离子半径的减小而增加，同一周期中，从左到右阴离子半径减小。水化能依次增加。;取代基对溶液酸性的影响。;四、路易斯酸碱强度

1、路易斯酸强度;;BX3离域化程度越大,B缺电子性降低越多，接受电力度的能力越小，酸性减弱

离域化顺序为：BF3BCl3BBr3

酸性的顺序为：BF3BCl3BBr3