反应热的计算基础检测题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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1.2.反应热的计算基础检测题-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为

A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

2．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??△H=-483.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g=2CO2(g)??△H=-566.0kJ/mol

③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)??△H=-128.1kJ/mol

则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为

A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol

3．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)??△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)??△H2=-1120kJ·mol-1。则3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反应热△H3为

A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-1

4．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1①

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)ΔH2=+89.3kJ·mol-1②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1

B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-11.0kJ·mol-1

C．H2+I2=2HIΔH=-11.0kJ·mol-1

D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=+11.0kJ·mol-1

5．2022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。下列说法正确的是

A．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零，符合“碳中和”理念

B．火炬燃料的燃烧包含热能转化为化学能的过程

C．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

D．燃烧属于放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量

6．在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7．碘与氢气反应的热化学方程式是

①

②

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)→I2(g)-17.00kJ

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ

8．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)???ΔH＝－890.3kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol，1g氢气和1g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为()

A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.1∶1 D．2.6∶1

9．已知

(1)??

(2)??

则反应的等于

A． B．

C． D．

10．化学反应过程伴随着能量变化，某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应，热效应等于

B．反应过程a有催化剂参与

C．加入催化剂，可改变该反应的反应热

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于

11．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是()

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4是N2的同位素

C．N4转变为N2是物理变化

D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

12．化学反应过程中既有物