2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学第四次模拟卷.docVIP

2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学第四次模拟卷

一、选择题

(★)1.下列化学成果是由我国科学家发明的是

A．黑火药及烧制瓷器

B．原子论分子学说的创立

C．定量研究空气的组成

D．质量守恒定律的发现

(★★)2.分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是

A．混合物：海水、冰水混合物

B．碱：烧碱、消石灰

C．合成材料：羊毛、涤纶

D．氧化物：冰、过氧化氢溶液

(★★)3.下列有关化学实验操作或装置正确的是

A．检查气密性

B．KMnO4制O2的发生装置

C．稀释浓硫酸

D．过滤

(★★)4.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铝具有较好的延展性，可用于制作电线

B．金刚石的硬度很大，可用于切割大理石

C．Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤

D．活性炭具有吸附性，可用于净水

(★★★)阅读下列材料，完成下面小题:

今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备纯碱，主要流程如图：

晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4Cl。

5．下列说法不正确的是

A．NaHCO3解离形成Na+、H+、，属于酸

B．NaHCO3、NaCl、NH4Cl都是由离子构成

C．常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小

D．碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应

6．下列说法不正确的是

A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌

B．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3

C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤

D．流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等

(★★★)7.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。

②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。

③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。

④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。

下列说法不正确的是

A．步骤①盐酸溶解GeO2的反应中各元素的化合价没有发生改变

B．步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl

C．步骤③分离GeCl4的方法是蒸发

D．步骤④参加反应H2和生成Ge的质量之比为4:73

(★★★)8.硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是

A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液

D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水

(★★)9.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去N2中混有的少量O2

将混合气体缓缓通过灼热的铜网

B

除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl

向混有少量NaCl的NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤

C

鉴别NH4NO3和NaCl固体

分别取样，加水溶解，测量温度变化

D

证明蜡烛中含有碳元素

将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★★)10.CaC2O4?H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4?H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是

A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价

B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g

C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物

D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2

二、填空与简答

(★★★)11.氮是构成蛋白质的重要元素，有关氮元素及含氮物质部分信息见下图。

(1)由图1可知，氮元素属于____元素（填“金属”或“非金属”），7是氮元素的____。

(2)图2为氮元素的离子结构示意图，则b的数值为____。

(3)图3表示部分含氮元素物质所属类别及氮元素对应的化合价关系图。A点对应的物质的类别是____。

(4)F对应的物质是NH4NO3，带点元素的化合价为____。常温下NH3·H2O通过中和反应能生成F和水，该反应的化学方程式是____