2024-2025年高二化学人教版选择性必修1小题狂做04 盖斯定律（解析版).docx

第一章化学反应的热效应

狂做04盖斯定律

1．（2024·丽水外国语实验学校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-akJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=-bkJ·mol-1

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1

则a、b、c的关系正确的是

A．a=b+c B．a=b-c C．a=c-b D．c=a+b

【答案】A

【详解】

反应①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。

故选A。

2．（2024·青海海东市·平安一中高二月考）发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol

B．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ/mol

C．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ/mol

D．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol

【答案】D

【详解】

根据盖斯定律，将2×②-①得，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)，，故肼和NO2反应的热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol，故D正确。

故选D。

3．（2024·江苏镇江市·高二期中）通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。

NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1

Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．上述两步反应的ΔS均小于0

C．增大压强可以加快上述两步反应的速率

D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L

【答案】D

【详解】

A．将两个反应依次编号为①、②，根据盖斯定律-①-②可得，A错误；

B．反应①中气体增多，ΔS大于0；反应②气体增多，ΔS均大于0，B错误；

C．上述两步反应只有生成物中有气体，增大压强，速率不变，C错误；

D．5.35gNH4Cl的物质的量为，根据反应，可知5.35gNH4Cl完全分解理论上生成0.1molHCl，标准状况下体积约2.24L，D正确；

综上所述答案为D。

4．（2024·鄂尔多斯市第一中学高一月考）在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出ykJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【分析】

本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。

【详解】

根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为ykJ，则2molCO2反应放出热量为4ykJ，则热化学反应方程式为①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出xkJ的热量，则热化学方程式为②，由盖斯定律可知，①-②可得，，故选D。

5．（2024·合肥市第六中学高二月考）通过以下反应均可获取H2：

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H1=