初中化学物质构成的奥秘 ：原子、分子、离子、物质的分类(总结+习题带答案).pdfVIP

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物质构成的奥秘

一、原子的构成

二、元素

三、核外电子的排布

四、离子

五、化学式与化合价

六、物质的分类

知识点

一、原子的构成

质子(+)

原子核(+)

中子(不带电)

原子

核外电子(-)

（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

原子的质量主要集中在原子核上。

（2）相对原子质量

①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真实质量。没有单位。

二、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

（2）决定因素：核电荷数或质子数

（3）特点：只讲种类，不讲个数

（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）

（5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；

有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表示一个原子

例如：H：表示氢元素；一个氢原子

He:表示氦元素；氦气；一个氦原子

C：表示碳元素；碳；一个碳原子

Al：表示铝元素；铝；一个铝原子

★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子

例如：3H：3个氢原子4C：4个碳原子

nFe:n个铁原子2Ar：2个氩原子

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（6）原子和元素的比较。我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

原子元素

具有相同核电荷数的一类

概念化学变化中的最小粒子

原子的总称

表示种类，不是针对具体

表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类

特征的某个粒子而言。只具有

也讲个数。

宏观含义

（7）分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

三、核外电子的排布

1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。

右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第

一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层

上有3个电子。

2、电子电子层的规律：

（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三