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成都七中2022~2023学年度高二(上)期期中考试
理科化学
总分:100分
一、单选题(前10题2分,后10题3分)
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A.风能发电 B.大规模开采可燃冰
C.燃煤脱硫 D.石油裂化
2.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是
A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子具有的能量就是活化能
C.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定加快
D.升高温度可以加快化学反应速率,原因之一是提高了活化分子百分数
3.下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系,压缩体积后气体颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率。
D.可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫
4.下列指定溶液中离子一定能大量共存的是
A.在强酸性溶液中:、Na+、K+
B.在?溶液中:H2O2、、Na+?
C.在稀硫酸溶液中:K+、、
D.在强碱性溶液中:Na+、、I-
5.下列有关说法不正确的
A.某吸热反应能自发进行,则该反应是熵增的反应
B.?在常温下能自发进行,则该反应的?
C.?与?的反应是熵增的放热反应,则该反应能自发进行
D.?(丙烯,?(丙烯腈,g)?kJ/mol。则该反应热力学上趋势很大
6.少量铁片与的稀反应,反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的
①加;②加溶液;③滴入几滴的稀;④加入少量铁粉;⑤加溶液;⑥加入少量的固体;⑦适当升高温度;⑧改用的稀
A.①⑤⑥ B.②⑥⑧ C.③⑦⑧ D.④⑦⑧
7.在一定温度下、容积不变的密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成,同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A,B、C的浓度之比为1:3:2
A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑥
8.用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(提示:1mL约为20滴),下列说法中错误的是
A.实验i发生的反应为:2Fe3++2I—2Fe2++I2
B.黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl—、K+、I—离子
C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液,水层红色比实验ii深
9.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A.由实验可知,(a)(b)所涉及的反应均为放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后,释放出的热量有所增加
C.实验(c)测定中和热时,在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D.实验(c)为稀硫酸和溶液的反应,若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热,则测得的中和热偏低
10.亚氯酸钠?可作漂白剂,遇强酸生成亚氯酸,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为?。向?溶液中滴加?,开始时?分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因可能是
A.溶液中的?起催化作用
B.?逸出,使反应的生成物浓度降低
C.溶液中的?起催化作用
D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
11.将CuBr2放入密闭的真空容器中,发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器体积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.平衡常数减小 B.n(CuBr)不变 C.c(Br2)不变 D.气体密度增加
12.甲烷催化二氧化碳重整制合成气,可减少碳排放,变废为宝,其主要反应为:,在刚性容器中,采用“HSD-2型”催化剂,一定的温度及压强范围内,测得反应的速率方程为[表示气体分压,分压=总压×物质的量分数],下列推理不正确的是
A.使用催化剂,反应速率加快,不变
B.升高温度能提高合成气的产率
C.增大,反应速率和平衡常数均增大
D.增大,反应速率和平衡常数均不变
13.?是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点,?可溶于水,在水中易分解,产生[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力,常温常压下发生的反应如下:
反应①:?,平衡常数为?;
反应②:?,平衡常数为?;
总反应:?,平衡常数为?。下列叙述正确的是
A.降低压强,总反应?增大
B.?
C.适当升温,可提高消毒效率
D.当?时,反应达到平衡
14.?温度时,在容积为?的恒容密闭容器中发生反应:?。实验测得:?正?,
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