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阳安中学2021-2022学年度上学期高二年级9月月考
化学
考试时间:90分钟试卷分值:100分
可能用到的相对原子量:-1-12-16-14
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分,共44分)
1.下列关于能量变化的说法正确的是
A.古文说冰,水为之,而寒于水说明等量的水和冰相比,水的能量更低
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒
D.已知,则金刚石更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A.,液态水到固态水,放热,所以水的能量高,故?A?错误;
B.化学反应还伴随着能量变化,通常表现为反应过程中的放热或吸热,也可以表现为其他形式的能量,故?B?错误;
C.化学反应前后原子个数和种类不变,遵循质量守恒;对于放热反应:反应物总能量=生成物总能量+Q,对于吸热反应:反应物总能量=生成物总能量-Q,也遵循能量守恒,故?C?正确;
D.已知,石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,说明金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故D错误;
故选C。
2.下列变化过程,属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓稀释④固体溶于水⑤在中燃烧
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①液态水变成水蒸气,属于吸热过程,物理变化,不选;
②酸碱中和反应是放热反应,可选;
③浓硫酸稀释是放热的物理过程,不是化学反应,不选;
④固体NaOH溶于水是放热的物理过程,不是化学反应,不选;
⑤所有的燃烧均为放热反应,H2在Cl2中燃烧属于放热反应,可选;
符合题意选项有②⑤;
故选C。
3.影响化学反应速率的主要因素是
A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度
【答案】C
【解析】
【详解】A.浓度是影响反应速率的外部条件,A项不选
B.催化剂是影响反应速率的外部条件,B项不选;
C.反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素,C项选;
D.温度是影响反应速率的外部条件,D项不选;
答案选C。
4.某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能),下列有关叙述中正确的是()
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变ΔH
C.上图可表示由KClO3受热分解的能量变化
D.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
【答案】C
【解析】
【详解】A.有图可以看出,生成物的总能量大于反应物的总能量,该反应为吸热反应,故A错误;
B.催化剂能改变反应的活化能,但不影响反应的焓变ΔH,故B错误;
C.上图可知,生成物的总能量大于反应物的总能量,是吸热反应,表KClO3受热分解是吸热反应,故C正确;
D.催化剂能改变反应的正反应的活化能和逆反应的活化能,故D错误;
故选:C。
5.下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.已知,将和充入密闭容器中,使其充分反应,放出的热量是。
C.
D.已知,若将含的浓溶液与含的稀溶液混合,则放出的热量大于
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.同等质量的物质,在气态时含有的能量比固态时多,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,A错误;
B.为可逆反应,将和充入密闭容器中,使其充分反应,其放出的热量小于9.48kJ,B错误;
C.吸热反应,故,C错误;
D.浓硫酸溶于水放热,故出的热量大于,D正确;
故选D。
6.热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是
A.一分子H2和Cl2反应,放出热量184.6kJ
B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ
C.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,放出的热量为184.6kJ
D.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,吸收的热量为184.6kJ
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】热化学方程式是表示反应过程中物质变化和能量变化的式子,其中物质的系数表示物质的量而不是分子个数,ΔH<0表示放热反应,故热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1表示含义是在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,放出的热量为184.6kJ,故答案为:C。
7.在
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