精品解析：四川省成都市简阳市阳安中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学试卷（原卷版）.docxVIP

阳安中学2021-2022学年度上学期高二年级9月月考

化学

考试时间：90分钟试卷分值：100分

可能用到的相对原子量：-1-12-16-14

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共44分)

1.下列关于能量变化说法正确的是

A.古文说冰，水为之，而寒于水说明等量的水和冰相比，水的能量更低

B.化学反应在物质变化同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

D.已知，则金刚石更稳定

2.下列变化过程，属于放热反应是

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓稀释④固体溶于水⑤在中燃烧

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

3.影响化学反应速率的主要因素是

A.浓度 B.催化剂 C.反应物本身的性质 D.温度

4.某反应的反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能），下列有关叙述中正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变ΔH

C.上图可表示由KClO3受热分解的能量变化

D.催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

5.下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.已知，将和充入密闭容器

中，使其充分反应，放出的热量是。

C.

D.已知，若将含的浓溶液与含的稀溶液混合，则放出的热量大于

6.热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是

A一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ

B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ

C.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为184.6kJ

D.在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

7.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()

A.1.6mol B.2.8mol C.2.4mol D.1.2mol

8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.加入催化剂加快合成的速率 B.夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

C.加压有利于与生成的反应 D.浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应

9.反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol/(L·s) B.v(B)=0.8mol/(L·s) C.v(C)=1.2mol/(L·s) D.v(D)=0.7mol/(L·s)

10.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a0)，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.慢反应②的活化能小于快反应的活化能

D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

11.下列热化学方程式正确的是()

A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/mol

B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

C.表示H2燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

D.表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

12.将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是

①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；

③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；

⑤N2和H2的浓度之比达到1：3；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；

⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；