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有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理,离子反应可分为
复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、
离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本
质来确定是否属于离子反应。例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不
属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,
属于离子反应。此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行
的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里
发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
(1)离子互换反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。
(2)离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作
用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减
小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生。如KNO3
溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl-、K+、
NO浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应。
(3)有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与
Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液
的反应,实际上是Cl2与Br-之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2;Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2;Cl2与NaOH
溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是:比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧
化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是
判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
离子反应本质:反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
(1)非氧化还原型的离子反应条件:
a.离子交换型:
例如:(Ag+)+(Cl-)=AgCl!
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b.双水解反应型:
例如:2(Al3+)+(3CO32-)+3H2O=2Al(OH)3沉淀+3CO2气体
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c.络合反应型:
例如:(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比简单离子更稳定的络离子,离子反应才能进行。
(2)氧化还原型离子反应条件:
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应,离子反应才能进行。
例如:Cl2+(SO32-)+H2O=2Cl-+(SO42-)+2H+
∵氧化性还原性
∴此反应才能进行。
难点:离子在溶液中大量共存的规律。
判断原则:在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应,否则离子不能共存。
例如:生成沉淀的:如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-
生成难电离的物质:H+与OH-;CH3COO-与H+;NH4+与OH-;H+与F-
生成气体(挥发性物质)如:H+与CO32-,S2-,SO32-
发生氧化还原:H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与I-
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