有离子参加的化学反应(1).pdfVIP

有离子参加的化学反应。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为

复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、

离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本

质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不

属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，

属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行

的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里

发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作

用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减

小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3

溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、

NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应

金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与

Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液

的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应

如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH

溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧

化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是

判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。

离子反应发生条件

（1）非氧化还原型的离子反应条件：

a．离子交换型：

例如：(Ag+)+(Cl-)=AgCl!

离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。

b．双水解反应型：

例如：2(Al3+)+(3CO32-)+3H2O=2Al(OH)3沉淀+3CO2气体

要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。

c．络合反应型：

例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+

生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。

（2）氧化还原型离子反应条件：

在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

例如：Cl2+(SO32-)+H2O=2Cl-+(SO42-)+2H+

∵氧化性还原性

∴此反应才能进行。

难点：离子在溶液中大量共存的规律。

判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。

例如：生成沉淀的：如Ba2+与SO42-,CO32-;Ag+与Cl-,SO42-

生成难电离的物质：H+与OH-;CH3COO-与H+；NH4+与OH-;H+与F-

生成气体（挥发性物质）如：H+与CO32-,S2-,SO32-

发生氧化还原:H+(KMnO4)与I-,S2-;Fe3+与I-

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