2024-2025学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化.pdf

2025-2025学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章

第一节化学反应与能量的变化

一.教学内容：

化学反应与能量的变化

二.重点、难点

1.了解反应热和焓变的涵义；

2.化学反应中的能量变化及其微观原因；

3.正确认识、书写热化学方程式。

三.具体内容

（一）绪言

1.选修4的基本结构和地位、与必修的关系

2.关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理

3.举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子

（二）焓变和反应热

1.为什么化学反应过程中会有能量的变化？

2.反应热的定义

3.反应热产生的原因

4.反应热的表示

5.有效碰撞

6.活化分子

7.活化能

8.催化剂

1

活化分子

活化能没加催变成生成

能物分子放

量

化剂活化分子出的能量

E

1

E

2

反应物反应热

生成物

加了催化剂反应过程

（三）热化学方程式

1.定义

2.表示意义

3.与普通化学方程式的区别

4.热化学方程式的书写应注意的问题

（四）实验：中和反应、反应热的测定

【典型例题】

[例1]已知在25℃、101kPa下，1gCH（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出

818

48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A.CH（l）+25/2O（g）＝8CO（g）+9HO（g）△H-48.40kJ·mol-1

818222

B.CH（l）+25/2O（g）＝8CO（g）+9HO（l）△H-5518kJ·mol-1

818222

C.CH（l）+25/2O（g）＝8CO（g）+9HO△H+5518kJ·mol-1

818222

D.CH（l）+25/2O（g）＝8CO（g）+9HO（l）△H-48.40kJ·mol-1

818222

答案：B

解析：掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

[例2]0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（BH）在O中燃烧，生成固态BO和液态水，放

26223

出649.5kJ的热量，其热化学方程式为________。

－1

又知：HO（l）HO（g）△H+44kJ·mol，则11.2L（标准状况下