2024-2025年高一化学人教版必修一2.1.1 钠及其氧化物（基础过关A练）（解析版）.docx

A练——基础过关第二章海水中的重要元素——钠和氯

A练——基础过关

第一节钠及其化合物

课时1钠及其氧化物

本课学习目标

1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。

2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。

3．认识过氧化钠、过氧化钠的化学变化过程，掌握钠的氧化物的性质和用途，书写有关的化学方程式。

重点：钠与水的反应。

课前预习导学

一．钠的存在与原子结构

1．钠元素在自然界中都以___________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

【答案】化合物

2．钠原子的结构示意图为，最外层只有___________个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强___________性。

【答案】1????还原

3．Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。

【答案】煤油????干燥的沙土

二、钠的物理性质

1．钠为___________固体，密度为___________，比水的密度___________；熔沸点较低，分别为___________和883℃，硬度___________，用小刀可以切割。

【答案】银白色????0.971g/cm3????小????97.8℃????小

2．用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。

现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是

【答案】钠与氧气反应，在表面生成一薄层氧化物——氧化钠（Na2O）

三．钠的化学性质

1.与非金属单质的反应

（1）与O2反应

=1\*GB3①常温，

=2\*GB3②加热，

实验2-2

切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。

（2）与Cl2反应(现象：剧烈燃烧，产生白烟)

【答案】4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2（过氧化钠）

先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

2.与水的反应

实验探究：钠与水的反应

烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。

现象：浮——

熔——

游——

响——

红——

反应方程式：

离子方程式：

【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。

【答案】钠的密度比水小

钠的熔点低，该反应放热

生成了气体，推动钠粒游动

反应剧烈，产生气体

生成了碱（NaOH）

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

3.与酸的反应

如和盐酸反应，

离子方程式：

【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。

【答案】2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

4.与盐溶液的反应

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

如CuSO4溶液，

【答案】2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。

四．钠单质的制备和保存

1.制备

钠非常活泼，工业中通常采用来制备，方程式：

【答案】电解法

2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑

2.保存

钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。

五．用途

1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，状态下可以用于制取某些金属。

如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

【答案】导热剂熔融

六．氧化钠和过氧化钠

1.氧化钠的化学性质

（1）与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3

（3）与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2.过氧化钠的化学性质及用途