2024-2025年高二化学人教版选择性必修二同步练习1.1.2 电子云与原子轨道　泡利原理、洪特规则、能量最低原理（解析版）.doc

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

第二课时电子云与原子轨道泡利原理、洪特规则、能量最低原理

【必备知识基础练】

1.下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是()

A．Na：1s22s22p53s2 B．S2－：1s22s22p63s23p6

C．N：1s22s22p3 D．P：1s22s22p63s23p3

【答案】A

【解析】根据能量最低原理，基态Na原子的电子排布式应为1s22s22p63s1，故A项不是基态Na原子的电子排布式，故选A。

2.下列说法正确的是()

A．每个能层s能级的原子轨道的形状均相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高

B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹

C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的

D．每个能层都有p能级，p能级都有3个原子轨道

【答案】A

【解析】s能级的原子轨道的形状都是球形的，且能层序数越大，轨道半径也越大，电子能量越高，A正确；电子云是用小点的疏密来表示空间电子出现的概率密度大小的一种图形，B错误；“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云”，但电子云不是实际存在的，C错误；第一能层没有p能级，D错误。

3.将nd能级中的电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()

A.能量最低原理 B.泡利原理

C.构造原理 D.洪特规则

【答案】D

【解析】洪特规则表明,基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋方向相同。

4.下列说法中正确的是()

A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．基态氢原子的电子云是圆形的

C．ns能级的原子轨道图可表示为

D．3d3表示3d能级有3个原子轨道

【答案】C

【解析】电子云是用小点表示电子在原子核外空间出现的概率，小点不代表电子，小点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D项错误。

5.下列说法错误的是()

A．电子排布式1s22s22p63s3违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…

D．8O的电子排布式为1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(2,y)，违反了洪特规则

【答案】C

【解析】根据泡利原理可知3s轨道最多排2个电子，A正确；由于4s轨道能量比3d轨道低，根据能量最低原理可知该基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为…4p、5s、4d、5p、6s、4f…，C错误；根据洪特规则可知，电子尽可能地占据不同的轨道，则基态8O原子的电子排布式应为1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al(1,y)2peq\o\al(1,z)，D正确。

6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是()

A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子

B.该元素的原子核外共有5个电子层

C.该元素原子的M能层中有8个电子

D.该元素原子最外层有3个电子

【答案】B

【解析】该元素原子处于能量最低状态时,原子中只有1个未成对电子,A错误;该元素原子核外共有5个电子层,B正确;该元素原子的M能层中有18个电子,C错误;该元素原子最外层有2个电子,D错误。

7.(1)氧元素基态原子核外未成对电子为个,第三周期中有两个成单电子的元素符号(填一种即可),M能层上有2对成对电子的原子最外层共有种不同运动状态的电子。?

(2)写出1~36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价层电子排布式:。?

(3)某元素的原子序数为33,该元素原子的价层电子排布式为,该元素原子核外有个能层,个能级,个原子轨道,有个单电子。?

【答案】(1)2Si(或S)6

(2)C:2s22p2,Si:3s23p2,Ge:4s24p2,O:2s22p4,S:3s23p4,Se:4s24p4,Ti:3d24s2,Ni:3d84s2

(3)4s24p348183

【解析】(1)O原子核外有8个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,故未成对电子数是2。第三周期中有两个未成对电子(单电子)的元素的价电子排布式为3s23p2或3s23p4,核外电子数为14或16,元素符号为Si或S。M能层上有2对成对电子的原子的