第2讲化学常用计量-高考化学二轮总复习习题.docxVIP

第2讲化学常用计量

一、选择题(每小题只有一项符合题目要求)

1.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是(C)

A.将20gNaOH溶解在500mL水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C.将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL

D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中

解析：20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，故A错误；选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；n(CuSO4·5H2O)＝eq\f(62.5g,250g/mol)＝0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c(CuSO4)＝eq\f(0.25mol,0.25L)＝

1.0mol/L，故C正确；将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于1L，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。

2.下列关于误差分析的判断正确的是(A)

A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大

D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

解析：NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，A正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，B错误；酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，C错误；用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c(H＋)偏小，测得的pH偏大，D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)

A.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移的电子数是3NA

B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA

解析：未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移的电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均为双原子分子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在可逆反应2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH＝－lgc(H＋)，故常温下1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.1NA，D项错误。

4.(2021·广东汕头市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(A)

A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为2NA

B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA

C.常温常压下，1mol氨基(—NH2)含有的电子数为10NA

D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

解析：乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，n(CH2)＝eq\f(14g,14g/mol)＝1mol，则1molCH2中含有C—H为2mol，即2NA，A正确；标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4L/mol求算其物质的量，B错误；1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1mol氨基中含有的电子数为9mol，即9NA，B错误；由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，D错误。

5.(2021·河南洛阳期末)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是(C)

A.NaCl的物质的量为0.2mol

B.溶质MgCl2的质量为9.5g

C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2mol

D.将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol

解析：根据图像可知，Na＋的物质的量浓度为1.0mol/L，Na＋全部来自NaCl的电离，NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L，所以NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L＝0.2mol，A项正确；根据图