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第2讲化学常用计量
一、选择题(每小题只有一项符合题目要求)
1.下列所得溶液中,其物质的量浓度为1.0mol/L的是(C)
A.将20gNaOH溶解在500mL水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中,再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL
D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中
解析:20gNaOH的物质的量为0.5mol,但20gNaOH溶于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL,故A错误;选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下,所以不能确定22.4LHCl气体的物质的量,无法计算溶液浓度,故B错误;n(CuSO4·5H2O)=eq\f(62.5g,250g/mol)=0.25mol,再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL,c(CuSO4)=eq\f(0.25mol,0.25L)=
1.0mol/L,故C正确;将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中,溶液体积不一定等于1L,则物质的量浓度不等于1.0mol/L,故D错误。
2.下列关于误差分析的判断正确的是(A)
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
解析:NH4NO3溶于水吸热,溶液温度降低,若未恢复到室温就转移并定容,恢复到室温溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,A正确;用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,若不使用游码,药品质量不变,B错误;酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数,测得的标准溶液的体积偏小,会使测得浓度偏小,C错误;用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,由于稀释c(H+)偏小,测得的pH偏大,D错误。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(B)
A.27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液,转移的电子数是3NA
B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.2NA
解析:未告知NaOH溶液的体积,不确定铝是否完全反应,故无法计算转移的电子数,A项错误;N2与CO的摩尔质量均为28g/mol,56gN2与CO混合物的物质的量为2mol,N2与CO中均为双原子分子,故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA,B项正确;NO与O2反应后生成NO2,NO2分子存在可逆反应2NO2N2O4,故标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA,C项错误;pH=-lgc(H+),故常温下1LpH=1的H2SO4溶液中的H+数为0.1NA,D项错误。
4.(2021·广东汕头市高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(A)
A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为2NA
B.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C.常温常压下,1mol氨基(—NH2)含有的电子数为10NA
D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
解析:乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,n(CH2)=eq\f(14g,14g/mol)=1mol,则1molCH2中含有C—H为2mol,即2NA,A正确;标准状况下,环己烷为液体,故不能使用22.4L/mol求算其物质的量,B错误;1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和),则1mol氨基中含有的电子数为9mol,即9NA,B错误;由于35Cl与37Cl混合比例未知,故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定,D错误。
5.(2021·河南洛阳期末)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是(C)
A.NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质MgCl2的质量为9.5g
C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1L,向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀0.6mol
解析:根据图像可知,Na+的物质的量浓度为1.0mol/L,Na+全部来自NaCl的电离,NaCl的物质的量浓度为1.0mol/L,所以NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L=0.2mol,A项正确;根据图
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