第7讲电化学-高考化学二轮总复习习题.docxVIP

第7讲电化学

一、选择题(每小题只有一项符合题目要求)

1.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(C)

A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

解析：A对，该电解池阳极发生的电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，氧气将铝制品表面氧化形成致密的氧化膜，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，C错，阴极发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极可选用不锈钢网作电极。D对，电解质溶液中的阴离子向阳极移动。

2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(A)

A.eq\a\vs4\al(Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加)

B.正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

C.eq\a\vs4\al(锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄)

D.eq\a\vs4\al(使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降)

解析：Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子变Zn2＋，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，因而Zn2＋和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变H2，因而c(H＋)减小，A项错误；Ag2O作正极，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B项正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；铅蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中

OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(D)

A.钛电极发生氧化反应

B.阳极附近溶液的pH逐渐增大

C.离子交换膜应采用阳离子交换膜

D.阳极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C错误，D正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B错误。

4.(2021·四川成都市高三三模)锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池，下列分析错误的是(C)

A.放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极

B.放电时，两种电池负极反应式均为Li－e－===Li＋

C.转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同

D.两种不同的锂空气电池比能量不同

解析：放电时，根据图1右侧充入的氧气判断，b为正极，a为负极，则电流从a电极经电解液流回b电极，故A正确；放电时，图1和图2中负极都为Li，根据电解液传导离子判断，传导离子为锂离子，故负极电极反应为Li－e－===Li＋，故B正确；图1中正极反应为O2＋2e－＋2Li＋===Li2O2，图2中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，转移相同电子正极产物的物质的量不同，故C不正确；比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，根据正极氧气的化合价变化不同判断比能量不同，故D正确。

5.(2021·山东滨州市高三二模)科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现发电、环保二位一体化结合的装置如图。

当该装置工作时，下列说法正确的是(B)

A.盐桥中K＋向X极移动，Cl－向Y极移动

B.电路中流过3.75mol电子时，产生N2的体积为22.4L(标准状况)

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极反应式为2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O

解析：在X电极上NH3失去电子被氧化变为N2，所以X为负极；在Y电极上NOeq\o\al(－,3)得到电子被还原变为N2，所以Y电极为正极。盐桥中K＋向Y极移动，Cl－向X极移动，A错误；根据氧化还原反应中电子守恒可知总反应方程式：5NH3＋3NOeq\o\al(－,3)===4N2＋6H2O＋3OH－，转移15mol电子，反应产生4molN2，若转移3.75mol电子，则反应产生N2的物质的量n(N2)＝eq\f(3.75mol,15m