玉溪一中高二化学上学期期中试题.docVIP

玉溪一中高二化学上学期期中试题

玉溪一中高二化学上学期期中试题

玉溪一中高二化学上学期期中试题

玉溪一中高二化学上学期期中试题

化学如同物理皆为自然科学之基础科学、小编准备了高二化学上学期期中试题，具体请看以下内容。

第I卷(选择题共５2分）

一、选择题（共2６小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共５2分）

１。下列叙述中正确得是

A、化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化

B。化合反应一定是放热反应

Ｃ。放热反应不需要加热就一定能发生

D、吸热反应不加热也可能发生

2、热化学方程式C（s)+Ｈ２O(g）==CO（g）+H２(ｇ)；△H＝+131。3ｋＪ／mol表示

A。碳和水反应吸收131、3ｋJ能量

B、1mｏl碳和１mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收13１、３ｋJ热量

C。１mol固态碳和1moｌ水蒸气反应生成１mol一氧化碳气体和１moｌ氢气,并吸热１３1、3kJ

Ｄ。1个固态碳原子和１分子水蒸气反应吸热１31、1kJ

３。反应NH4HＳ（ｓ)ＮH3（g)＋Ｈ2S(g）在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动得是

A。温度、容积不变时,通入SO2气体B。移走一部分NH４ＨＳ固体

C、容积不变,充入氨气D。保持压强不变，充入氮气

4、下列关于平衡常数K得说法中，正确得是

A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B。改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数Ｋ

Ｃ、平衡常数Ｋ只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D、从平衡常数K得大小不能推断一个反应进行得程度

5。在恒温、恒容得容器中进行反应：２HIＨ2+I2（正反应为吸热反应）,反应物得浓度由０。1mｏl／L降到０。06mol/L需要２0s,那么由0、06moｌ/L降到0、０36ｍol／L所需时间为

A。等于10sB、等于12sC。大于12sD、小于１２s

6。在恒温、恒容条件下，能使A(g）+B(g)C(g)+Ｄ（g）正反应速率增大得措施是

A、减小Ｃ或Ｄ得浓度Ｂ。增大D得浓度

C、减小B得浓度D、增大A或B得浓度

７、对于可逆反应A(g）＋２Ｂ（ｇ)2C（ｇ）(正反应吸热），下列图象正确得是

8。从下列事实所得出得解释或结论正确得是

选项实验事实解释或结论

A2Ｎ2O５（g)=4NO2（ｇ）＋Ｏ２(g）0

在室温下能自发进行这是一个熵增得反应

B压缩针筒内得NO2和N２O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4得方向移动，新平衡比旧平衡压强小

C锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后,速率逐渐增大该反应是吸热反应

D已建立平衡得某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物得浓度一定降低

9、下列说法或表示方法中正确得是

A。等质量得硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出得热量多

B、由Ｃ(金刚石)C(石墨)H=—1、9KJ／ｍoｌ可知，金刚石比石墨稳定

Ｃ。在１０1ＫＰa时，2ｇH2完全燃烧生成液态水，放出28５。8KJ热量,氢气燃烧得热化学方程式为:２H2（g）+O２（g)=2H2Ｏ（l)H=＋2８5。8KＪ/mol

D、向纯水中加入硫酸氢钠，水得电离程度减小，Kｗ值不变。

10、在一定条件下，对于Ａ2(g）+3B2(g）2ＡＢ３(ｇ）反应来说，以下化学反应速率得表示中，化学反应速率最快得是

A。v（Ａ2）=0。8mｏlL—1s—1B、ｖ（Ａ2）＝３0mｏｌL-1min－1

C、v(ＡＢ３)＝1、0molＬ－1s—1Ｄ。v(B2）=1、2mｏlL－1s—１

11。将4molA气体和２moｌB气体在2Ｌ得容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）＋B(g)２Ｃ（g)若经2s(秒)后测得Ｃ得浓度为0、6molＬ－1，现有下列几种说法，其中正确得是

①用物质A表示得反应得平均速率为0、3molL—１S-1

②用物质B表示得反应得平均速率为０。6molL—1S-１

③２ｓ时物质A得转化率为７0％

④2s时物质B得浓度为０、７molL－1，

A、①③Ｂ、①④C、②③D、③④

１2。在反应aA+bBcC得平衡体系中,无论升高温度或增加压强，Ｃ得浓度都会增大，则以下说法正确得是

A。ａ＋bc正反应吸热

Ｃ、a+b正反应放热Ｄ。无法确定系数关系正反应吸热

13、在如图所示得三个容积相同得容器①②③中进行如下反应:３Ａ（ｇ）+Ｂ（ｇ)２Ｃ(ｇ)；△H0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和１mｏlB，则达到平衡时各容器中C物质得体积分数由大到小得顺序为

Ａ、③②①B、②①③C、①②③D、③①②

14、室温下，将1mol得CuSＯ45H２Ｏ（s）溶于