高考专题一定物质的量浓度的溶液及其配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制讲义高三化学一轮复习.docxVIP

高考专题：一定物质的量浓度的溶液及其配制

[考纲要求]

1.了解溶解度、饱和溶液的概念。

2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

4.了解定量研究方法是化学发展成一门科学的重要标志。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

[要点浓缩]

容量瓶

精密仪器容量瓶，标有t、V刻度线，选时一定指规格，使用之前先查漏。

（检漏的仪器：分液漏斗、容量瓶、滴定管）

[要点细化]

容量瓶

=1\*GB2⑴构造：磨口、细颈、梨形、底平。

=2\*GB2⑵特点：标有温度、容积、刻度线。

=3\*GB2⑶规格：有50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等。

=4\*GB2⑷用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

=5\*GB2⑸注意事项：

=1\*GB3①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液。

=2\*GB3②使用前要检验是否漏水。

方法：往容量瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°，再把瓶倒立，检查是否漏水，经检验后不漏水，容量瓶才可以使用。

简化为：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

=3\*GB3③不能在容量瓶里进行溶质的溶解、稀释，不能作为反应容器，不能长期贮存溶液。

=4\*GB3④向容量瓶加液体时，应沿玻璃棒注入，玻璃棒下端靠在刻度线以下的位置。

=5\*GB3⑤溶液注入容量瓶前要恢复到常温，洗剂容量瓶后不必烘干。

[要点浓缩]

一定物质的量浓度溶液的配制

计算称量烧杯溶，

冷却转移洗干净，

振荡之后来定容，

摇匀配好再装瓶。

[要点细化]

1.具体配制过程

以配制100mL1mol/L的NaCl溶液

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。(需要溶质NaCl固体的质量为1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g)

（2）称量：用天平称所需固体质量或用量筒量取所需液体体积。(用天平称5.9gNaCl固体)

（3）溶解：把称量出的溶质NaCl固体转移到100mL烧杯中，用适量（40mL左右）蒸馏水溶解（用玻璃棒搅拌可以加速溶解）。

（4）转移：待烧杯中的溶液冷却到室温后，用玻璃棒引流注入到100mL容量瓶中。（用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口）

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。

（8）装瓶：把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。

2.配制过程示意图

[注意事项]=1\*GB3①若实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液，应选用500mL容量瓶，需NaOH固体的质量20.0g，而不是19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，故只能先配制500mL溶液，然后再取出480mL。

=2\*GB3②称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

=3\*GB3③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。

=4\*GB3④定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

=5\*GB3⑤定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。（溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制）

[温馨提示]

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。

(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用