2024-2025学年高中化学上学期第十二周 难溶电解质的溶解平衡说课稿.docx

2024-2025学年高中化学上学期第十二周难溶电解质的溶解平衡说课稿

科目

授课时间节次

--年—月—日（星期——）第—节

指导教师

授课班级、授课课时

授课题目

（包括教材及章节名称）

2024-2025学年高中化学上学期第十二周难溶电解质的溶解平衡说课稿

设计意图

本节课旨在帮助学生理解难溶电解质的溶解平衡原理，掌握溶解度积常数（Ksp）的概念及其应用，并能够运用相关知识解决实际问题。结合高中化学课程要求和学生的认知水平，通过讲解、实验演示和练习，使学生能够熟练计算难溶电解质的溶解度和溶解度积，为后续学习电化学和化学平衡打下坚实基础。

核心素养目标

发展学生科学探究与创新意识，通过实验观察难溶电解质溶解平衡现象，培养观察、分析和解决问题的能力；强化宏观辨识与微观探析，理解溶解平衡的微观机制；提升证据推理与模型认知，运用溶解度积常数进行计算与预测；养成科学态度与社会责任，通过学习难溶电解质的溶解平衡，认识到化学平衡在环境保护和工业生产中的应用价值。

重点难点及解决办法

重点：理解难溶电解质的溶解平衡概念，掌握溶解度积常数的计算与应用。

难点：1.难溶电解质溶解平衡的微观过程理解；2.溶解度积常数的计算方法及其在不同情况下的应用。

解决办法：通过实验演示和互动讨论，帮助学生直观感受难溶电解质的溶解平衡现象，强化微观过程的理解。采用实例分析和问题驱动的教学方法，引导学生逐步解决具体问题，从而掌握溶解度积常数的计算方法。针对不同情况下的应用，设计针对性练习，辅以变式训练，提高学生的灵活运用能力。

教学方法与策略

1.结合讲授法，辅以实验演示，直观展示难溶电解质溶解平衡现象，增强学生感性认识。

2.设计小组讨论活动，让学生通过合作分析案例，探讨溶解度积常数在解决实际问题中的应用。

3.利用多媒体教学资源，如动画和视频，帮助学生理解溶解平衡的动态过程。

4.安排学生进行角色扮演，模拟科学家研究过程，提高其探究兴趣和科学思维能力。

教学实施过程

1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括关于难溶电解质溶解平衡的PPT和视频，要求学生掌握基本概念。

设计预习问题：设计问题如“什么是溶解度积常数？其在实际中有哪些应用？”引导学生思考。

监控预习进度：通过平台跟踪学生的预习进度，确保每位学生都能理解基本概念。

学生活动：

自主阅读资料：学生根据要求阅读预习资料，理解难溶电解质溶解平衡的基本概念。

思考问题：针对预习问题进行思考，记录下自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：培养学生的自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实际案例分析引出难溶电解质溶解平衡的概念。

讲解知识点：详细讲解溶解度积常数的计算方法，通过实例演示如何求解难溶电解质的溶解度。

组织课堂活动：设计实验观察溶解平衡现象，让学生实际操作，加深理解。

解答疑问：对学生在实验中遇到的问题进行解答和指导。

学生活动：

听讲并思考：学生听讲并思考老师提出的问题，如“溶解度积常数如何影响溶解平衡？”

参与课堂活动：学生参与实验，观察现象，记录数据。

提问与讨论：学生在实验过程中提出疑问，与同学和老师讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：讲解难溶电解质溶解平衡的理论知识。

实践活动法：通过实验让学生实际操作，体验知识的应用。

合作学习法：小组讨论，促进团队合作和沟通。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置关于溶解度积常数计算的作业，巩固学习效果。

提供拓展资源：提供相关视频和学术文章，供学生深入学习。

反馈作业情况：及时批改作业，提供反馈和指导。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，加深对溶解度积常数计算的理解。

拓展学习：利用提供的资源进行深入学习，拓宽知识面。

反思总结：学生反思学习过程，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生进行自我反思，提升学习能力。

知识点梳理

一、难溶电解质的溶解平衡概念

1.定义：难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时，溶解和沉淀的速率相等，溶液中离子浓度保持不变。

2.特点：难溶电解质的溶解度很小，但其溶解和沉淀过程是动态平衡的。

二、溶解度积常数（Ksp）

1.定义：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度的乘积称为溶解度积常数。

2.计算：Ksp=[A]^m[B]^n，其中A和B为离子，m和n分别为离子在化学式中的系数。

三、溶解度积常数与溶解度的关系

1.溶解度积常数与溶解度成正比，溶解度越大，Ksp值越大。

2.通过Ksp可以计算难溶电解质在溶液中的溶解度。

四、