第2课时 复分解反应.pptxVIP

课题3常见的盐;学习目标;1.复分解反应：两种________互相______成分，生成另外两种________的反应。;3.根据溶解性表，可归纳盐的溶解性如下：

（1）____盐、____盐、____盐、______盐均可溶。

（2）碳酸盐中除了_______________可溶，______微溶外，其余都不溶。

（3）盐酸盐除了_____不溶外，其余都可溶。

（4）硫酸盐除了________________微溶、______不溶外，其余都可溶。;复习导入;【实验10-12】;;探索新知;【实验10-13】;;实验内容;【思考与讨论】;4.复分解反应发生的条件：;;酸类易溶除硅酸；

碱溶钾、钠、钙、钡、氨；

盐酸盐中银不溶；

硫酸盐中钡不溶；

碳酸盐只溶钾、钠、铵；

钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。;;【思考与讨论】;【思考与讨论】;5.复分解反应的五种情况：;随堂练习;2.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）。

A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KCl

C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3;3.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（）。

A.pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42－、CO32－

B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－

C.无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－

D.含有大量SO42－的溶液中：Ba2+、H+、Cl－、HCO3－;4.小山同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是和同学们进行了探究实验。

【查阅资料】①在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。②复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生离子间的互换后，使某些离子浓度迅速减小，反应就向离子浓度减小的方向进行。如果混合后，离子浓度不发生变化，也就没有发生反应。;【提出问题】复分解反应发生的条件是什么?

【探究过程】同学们进行了如图甲所示实验。;（2）C试管的溶液中减少的离子是_____。

（3）A试管中没有现象。为了探究是否发生了反应，同学们又进行如图丙所示实验。由此现象可得到的结论是______

______________________；还可以加入__________________

______进行验证。;（4）D试管中也没有现象。同学们结合两种物质的溶解度曲线（如图丁），采用_________的方法得到了KNO3晶体，从而说明两物质混合属于_______（填“物理”或“化学”）变化。;【得出结论】结合资料，同学们得出复分解反应发生的条件是_____________________________。

【总结提升】通过上面的探究过程，同学们也得出证明化学反应能发生的思路是证明有新物质生成或_____________。;课堂小结;1.从课后习题中选取；

2.完成练习册本课时的习题。