高考化学电解质溶液曲线分析专题复习真题分类汇编2020-2024 .pdf

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五年考情•探规律

考向命题趋势

水溶液中离子平衡是高考选择题必考内容，可以分为两个大的方向，一是水溶液

中的离子平衡及其应用；二是电解质溶液曲线分析，该考查方向一直是高考的考

查重点，也是很多卷区选择题的必考题型，涉及电离平衡常数、水解平衡常数、

溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小

电解质溶液曲线分析

关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响等。此类题考查

的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题不仅偏重考查粒

子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守

恒）关系的考查，从而使题具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

分考知精7隹练1

1.（2024.浙江6月卷）室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8随pH变化关系如下图[例如

/\c（H?S）

8（）二（H2S）+c（HS）+）]。已知：Ksp（FeS6.3xl0-,Ksp[Fe（OH）2]M.9xl0-0

下列说法正确的是

A.溶解度：FeS大于Fe（OH）2

.以酚猷为指示剂（变色的pH范围8.2〜10.0）,用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度

C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na?S溶液中s2-水解率约为62%

D.0.010mol/L的FeCL溶液中加入等体积0.20mol/L的Na?S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

2.（2024-山东卷）常温下Ag（I）-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO^CH3COOAg（aq）,

平衡常数为K。已初始浓度CO(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol-L1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系

如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

0

L

.8

O.

.6

O.4

O.

0.

.2

0.01

24mn681012

pH

A.线II表示CH3OOOH的变化情况

.CH3OOOH的电离平衡常数Ka=10n

1nm-n

C.pH=n时，c(Ag*)=kmol•L1

D.pH=10时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol-E1

3.(2024-湖南卷)常温下KjHCOOH)T.8XKT4,向20mL0.10mol・LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的

HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误

的是

0.101

-

J

O

EO.05

心

0

5101520

■（HCOOH）/mL

A.水的电离程度：M＜N

.M点：2c（OJT）=c（Na+）+c（Hj

C.当V（HCOOH）=10mL时，C（OH~）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO~）

D.N点：c（Na+）＞c（HCOO）＞C（OH）＞c（H+）＞c（HCOOH）

4.(2024-新课标卷)常温下CH2CICOOH和CHC^COOH的两种溶液中，分布系数8与pH的变化关系如图

c（CH2C