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课后习题作业

第一章：3、4、5、9

第二章：2、5、10、14、17、24

第三章：7、8、9、11

第四章：2、3、4、5、6、8、11

第一章（答案仅供参考）

3.解：以（1）、（2）、（3）和（4）依次表示所给出的反应方程式，

则3×（1）-（2）-2×（3）得下列反应方程式：

上式除以6，即得反应方程式（4），故对应的热效应关系为

4.解：(此题外压恒定，所以热量Q等于焓变?H，此外，本题用到了热力学第一定律数学公式

液态苯汽化是吸热过程，所以热量Q为正，Q=395*100=39.5kJ

汽化后体积膨胀，系统对外做功，功为负。因为该题中的气体是理想气体，得：

5.此题利用公式

（计算时注意R的单位为J/mol·K，?n只计算相关的气体物质）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

9.此题利用公式1.24（教材第20页），计算时注意每种物质前面的系数。

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

第二章（答案仅供参考）

2.此题利用公式2.14（教材第31页），计算时注意?H的单位kJ和?S单位J/molK，两者单位不同，需要换算，

解：

当温度为600?C时，

所以自发。

当温度为900?C时，

所以非自发。

5.此题利用盖斯定律计算?G?，

并利用（教材第35页公式2.19），公式左右的单位需要统一，

解：反应(2)—反应(3)，得反应(6)：

反应(6)+2×反应(4)，得反应(7)：

反应(7)—2×反应(1)，得反应(8)：

反应(8)除以2，得反应(5)。所以各化学反应方程有如下联系：

，

因此，

得

10.，系统的平衡压力为100kPa，则NH3和HCl气体的分压均为50kPa，所以，

14.解：

初始时(mol)，110

平衡时(mol)，1-0.21-0.20.2

各物质的摩尔分数，0.8/1.80.8/1.80.2/1.8

各物质的分压(kPa)，

平衡常数：

17.此题第一句话与此题无关。该题利用教材第47页公式2.35a和公式2.38

（1），得到

（2）

（3）需要换算单位，15min相当于900s，，得

24.此题利用教材第49页公式2.40d，，计算式注意Ea和R的单位需要统一,

得

第3章（答案仅供参考）

7.（1）HCO3-、H2S、H3O+、H2PO4-、NH4+、HS-

（2）H2PO4-、Ac-、S2-、NO2-、ClO-、HCO3-

8.（1）NH3的Kb?=1.79*10-5

pH=14-pOH=11.3

（2）溶液此时为缓冲溶液NH4+–NH3，酸NH4+的解离常数，或者由NH3·H2O的解离常数Kb?=1.79*10-5，得到（教材68页，公式3.15）

（3）同离子效应可大大降低弱碱在溶液中的解离度，因而下降

9.（1）NH3过量，反应生成了NH4Cl，反应后的体系为NH4+-NH3·H2O缓冲溶液。

（2）此题为等量中和，产物为NH4Cl，无氨水

（3）中和后，产物为NH4Cl和过量的HCl，NH4Cl对H+的贡献很小，可忽略。HCl的浓度为：

11.溶液为缓冲溶液，利用教材第69页公式3.17

该溶液的pH=5，

假设加入HAc溶液xmL

HAc-Ac-缓冲溶液，已知pH=5，pKa?=4.75，假设需要加入HAc溶液的体积为x。

第四章（答案仅供参考）

2.选择b

3.根据公式

所以

，得

4.解：

(3)

(3)原电池图式为：(-)Pt|I2|I-||Fe3+,Fe2+|Pt(+)

5.正极反应：

负极反应：

当pH=5，其它物质均处于标准条件时：

所以该反应不能自发进行。

6.

得到x=0.19mol/dm3。

8.（1）根据题意，钴电极为负极，可知

（2）原电池反应为：

（3）氯电极反应：

由公式可知，

当氯气的压力增大时，氯电极电势增大，进而原电池的电动势增大；

当氯气的压力减小时，氯电极电势减小，进而原电池的电动势减小。

（4）当钴离子的浓度为0.01mol/dm3时，

原电池的电动势

原电池的电动势增大了0.06V。

11.（1）阳极：；阴极：

（2）阳极：；阴极：

（3）阳极：

阴极：