1.2.2 离子反应及其发生条件 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生条件

知识点1：离子反应某地河流附近的化工厂排放物可能有：HCl和BaCl2，若不经过处理排放，会造成环境污染，请同学们根据所学知识思考：如何检验它们的阳离子?

知识点1：离子反应[实验1-3]向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。

知识点1：离子反应

知识点1：离子反应现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl－SO42-、Na+Ba2+、Cl－+＝BaSO4↓Na+、Cl－Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏观SO42－+Ba2+＝BaSO4↓微观

知识点1：离子反应Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4

一、离子反应1.定义：有离子参加或有离子生成的化学反应2.研究体系：溶液中(或熔融状态下)3.实质：反应物的某些离子浓度减小(发生改变)的过程。既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

二、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓2.离子方程式的正确书写步骤：“写拆删查”

二、离子方程式(1)“写”——正确写出反应的化学方程式。例：以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”——把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱和大部分可溶性盐)拆写成离子形式;其余物质仍用化学式表示。

可拆二、离子方程式可溶性盐：详见P120酸碱盐的溶解性表六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

微提醒HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写微溶物作为反应物作为生成物：写化学式处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，要拆成：Ca2++2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆要写化学式二、离子方程式Ca(OH)2MgCO3CaSO4Ag2SO4

微提醒浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆写为离子符号。二、离子方程式34氨水作反应物写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓溶液时，可写作NH3(标“↑”)，稀溶液不加热条件下，写成NH3·H2O。

(3)“删”——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：例：以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例(4)“查”——检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等，遵循质量守恒和电荷守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓二、离子方程式

典例例题1：写出碳酸钙与稀盐酸反应离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

例题2：写出MnO2与浓盐酸反应离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

对应训练[典例1]写出下列反应的离子方程式：(1)氧化钠和稀硫酸反应：