2.2.3 化学平衡常数的计算专题 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

化学平衡常数的计算;;;【例1】250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

此温度下该反应的平衡常数K＝________。;一、恒温恒容，算K;【例2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

维持体系总压强P恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为VL的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。;二、恒温恒压，算K;【例3】如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）。反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为_____；该条件下的反应的平衡常数为_______L/mol。;二、恒温恒压，算K;【例4】在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)＝2∶1，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：

N点对应温度下，该反应的Kp＝______（MPa）2;三、恒温恒压，算Kp;【例5】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）。m代表起始时的投料比，即m＝n(H2)：n(CO2)。m＝3时，该反应达到平衡状态后p（总）＝20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)_________。

;三、恒温恒压，算Kp;【例6】一定温度和催化剂条件下，将1molN2和3molH2充入压强为p0的恒压容器中，测得平衡时N2的转化率为50%，计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。

;【例7】在温度为383K?压强为p0时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中，HCOOH（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时，H2的分压为0.55p0，则该反应的转化率α（HCOOH）＝______________，该温度下的压强平衡常数Kp＝__________（计算结果保留2位有效数字）

;【例8】在1470K、100kPa反应条件下，反应2H2SS2（g）+2H2（g）将n（H2S）∶n（Ar）＝1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp＝________kPa。;五、无关气体参与的压强平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;【例10】;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;