2.2.3 化学平衡常数的计算专题 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx

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化学平衡常数的计算;;;【例1】250℃时,以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:

此温度下该反应的平衡常数K=________。;一、恒温恒容,算K;【例2】乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

维持体系总压强P恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为VL的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=____________(用α等符号表示)。;二、恒温恒压,算K;【例3】如下图所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示,当反应达到平衡时,活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时,A的转化率为_____;该条件下的反应的平衡常数为_______L/mol。;二、恒温恒压,算K;【例4】在一密闭容器中,起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)∶n(CH4)=2∶1,发生反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa时,温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示:

N点对应温度下,该反应的Kp=______(MPa)2;三、恒温恒压,算Kp;【例5】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。m代表起始时的投料比,即m=n(H2):n(CO2)。m=3时,该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。T4温度时,反应达到平衡时物质d的分压p(d)_________。

;三、恒温恒压,算Kp;【例6】一定温度和催化剂条件下,将1molN2和3molH2充入压强为p0的恒压容器中,测得平衡时N2的转化率为50%,计算该温度下的压强平衡常数(Kp)。

;【例7】在温度为383K?压强为p0时,将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中,HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时,H2的分压为0.55p0,则该反应的转化率α(HCOOH)=______________,该温度下的压强平衡常数Kp=__________(计算结果保留2位有效数字)

;【例8】在1470K、100kPa反应条件下,反应2H2SS2(g)+2H2(g)将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为________,平衡常数Kp=________kPa。;五、无关气体参与的压强平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;六、多平衡体系中的平衡常数的计算;【例10】;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;七、速率平衡常数计算化学平衡常数;

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专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手

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