3.1 电离平衡 课件 -高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡新化县第一中学主讲人：蔡威电离平衡

【旧知回顾】电解质非电解质在________或__________下能够导电的__________水溶液熔融状态化合物在________和__________下均不能够导电的__________水溶液熔融状态化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、水【类别】【类别】非金属氧化物、大多有机物(蔗糖、酒精等）、NH33.1电离平衡

【练一练】下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O能导电的物质是：；属于电解质的是：；属于非电解质的是：；①③⑥⑨②⑤⑦⑨⑩④⑧3.1电离平衡

盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)。3.1电离平衡

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH≈30.1mol/L盐酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3【实验3-1】3.1电离平衡

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH导电能力强弱离子浓度：0.1mol/L盐酸＞0.1mol/L醋酸溶质电离有差异【实验3-1】3.1电离平衡

思考与交流影响溶液导电性的因素：①水溶液中自由移动的离子总浓度②离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数③与温度也有关3.1电离平衡

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应产生气泡速度较快产生气泡速度较慢【实验3-1】3.1电离平衡

根据实验现象，讨论下列问题Mg+2H+=Mg2++H2↑反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。问题思考(1)镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？3.1电离平衡

问题思考HCl在水中完全电离醋酸在水中部分电离主要粒子H2OH2OH+H+CH3COO?Cl?CH3COOH盐酸与醋酸在水中的电离示意图如下，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？问题思考3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐)、活泼金属氧化物。如：弱酸、弱碱、水、少部分盐。在水溶液里全部电离成离子的电解质。强电解质1弱电解质2分类依据：在水溶液中是否完全电离3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质CH3COOH等NH3·H2O等强电解质（全部电离）弱电解质（部分电离）电解质KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2AgCl、BaSO4等HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等醋酸铅、HgCl2等【常见的强、弱电解质】Na2O等活泼金属氧化物强酸强碱大部分盐水弱酸弱碱少数盐：3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质电离方程式的书写强电解质完全电离，符号用“＝”。如：HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质弱电解质部分电离，符号选用“?”,如：一元弱酸一元弱碱多元弱酸??分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）??多元弱碱分步电离，但一步写出?电离方程式的书写3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质H2SO3Fe(OH)3BaSO4NaHSO4NaHCO3Al(OH)31、写出下列物质在水溶液中的电离方程式2、写出下列物质在熔融状态时的电离方程式Al2O3NaHSO4即时练习3.1电离平衡

一、强电解质和弱电解质电解质的强弱与其溶解性有何关系？强电解质弱电解质能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关不能思考与交流难溶：BaS