人教版高中化学必修第一册第1章物质及其变化微专题1氧化还原反应的基本规律及配平课件.ppt

微专题1氧化还原反应的基本规律及配平1.理解氧化还原反应的规律及应用,体会化学变化观念。2.学会配平氧化还原反应方程式,构建思维模型。目标素养一氧化还原反应中的四种规律知识讲解1.守恒规律。氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数;元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。2.价态规律。(1)高低规律。元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时,只有还原性,即“高价氧,低价还,中间价态两边转”。(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态→中间价态,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。H2S中S元素为-2价,与生成物中单质S的0价近,所以H2S转化为S。(3)歧化规律。氧化还原反应中,有元素化合价升高,必然有元素化合价降低。某物质发生歧化反应时,中间价态→高价态+低价态。(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律。如Fe3+和Fe2+不反应,H2SO4和SO2不反应等。3.先后规律。(1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性:I-Fe2+Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,因为还原性:Fe2+Br-,所以氯气的量不足时首先氧化Fe2+;把氯气通入FeI2溶液时,因为还原性:I-Fe2+,所以氯气的量不足时首先氧化I-。(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,已知氧化性:Fe3+Cu2+H+,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。4.强弱规律(见本书第一章第三节第2课时“课堂·重难突破”——二、氧化性、还原性及其强弱的比较)。典例剖析【例1】含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,Na2SO3被氧化为Na2SO4,已知、的个数比为2∶3,则还原产物中元素X的化合价是。答案:+2解析:Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素的化合价升高2价;设元素X被还原后的化合价为y价,则化合价降低总数为(5-y)价,由化合价升高总数等于降低总数:2×3=(5-y)×2,解得y=+2,所以还原产物中元素X是+2价。方法技巧氧化还原反应中化合价升降总数相等的相关计算。第一步:标变价元素的化合价,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物;第二步:找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数);第三步:根据氧化剂的化学计量数×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=还原剂的化学计量数×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)进行计算。【例2】稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.反应1中氧化剂是Mn3+B.氧化性:Mn3+Ce4+Fe3+I2C.能发生反应:2Mn3++2I-══I2+2Mn2+D.反应2的还原产物为Fe3+答案:C解析:由题图可知,反应1为Ce4++Mn2+══Ce3++Mn3+,反应2为Mn3++Fe2+══Mn2++Fe3+,反应3为2Fe3++2I-══2Fe2++I2。反应1中的氧化剂为Ce4+,Mn3+是氧化产物,A错误。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应1可知氧化性:Ce4+Mn3+。由反应2可知氧化性:Mn3+Fe3+。由反应3可知氧化性:Fe3+I2。故有氧化性:Ce4+Mn3+Fe3+I2,B错误。氧化性:Mn3+I2,因此可以发生反应2Mn3++2I-══I2+2Mn2+,C正确。反应2为Mn3++Fe2+══Mn2++Fe3+,还原产物为Mn2+,D错误。【例3】向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在()。A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+答案:A解析:在金属活动性顺序中,活动性:FeHCuAg,往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁。学以致用1.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是和Pb2+,则Cr3+与PbO2反应的化学计量数之比为。?答案:2∶3解析:根据化合物中各元素化合价的代数和为0可确定P