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2024年下半年化学高二化学平衡试卷

试题部分

一、选择题：

1.在下列化学反应中，不属于可逆反应的是（）

A.N2+3H2?2NH3

B.CaCO3?CaO+CO2

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.2SO2+O2?2SO3

2.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。

B.化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等。

C.化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。

D.化学平衡状态下，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。

3.下列关于勒夏特列原理的描述，错误的是（）

A.勒夏特列原理适用于可逆反应。

B.勒夏特列原理适用于化学平衡状态。

C.勒夏特列原理适用于任何化学反应。

D.勒夏特列原理适用于反应物和物浓度相等的状态。

4.下列关于化学平衡常数K的描述，正确的是（）

A.化学平衡常数K越大，说明反应物浓度越大。

B.化学平衡常数K越大，说明物浓度越大。

C.化学平衡常数K越大，说明反应速率越快。

D.化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。

5.下列关于化学平衡移动的描述，正确的是（）

A.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

B.减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

C.增加物浓度，平衡向正反应方向移动。

D.减少物浓度，平衡向逆反应方向移动。

6.下列关于化学平衡计算的问题，正确的是（）

A.平衡常数K等于物浓度之比。

B.平衡常数K等于反应物浓度之比。

C.平衡常数K等于反应物和物浓度之和。

D.平衡常数K等于反应物和物浓度之差。

7.下列关于化学平衡图象的描述，正确的是（）

A.图象中斜率表示反应速率。

B.图象中截距表示平衡常数。

C.图象中曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。

D.图象中曲线表示反应速率随时间的变化。

8.下列关于化学平衡实验的问题，正确的是（）

A.实验中，反应物和物的浓度始终相等。

B.实验中，反应物和物的浓度之比等于化学计量数之比。

C.实验中，反应物和物的浓度之比等于反应速率常数之比。

D.实验中，反应物和物的浓度之比等于平衡常数。

9.下列关于化学平衡应用的问题，正确的是（）

A.化学平衡在工业生产中具有重要意义。

B.化学平衡在农业生产中具有重要意义。

C.化学平衡在日常生活中具有重要意义。

D.以上都是。

10.下列关于化学平衡原理的问题，正确的是（）

A.化学平衡原理适用于所有化学反应。

B.化学平衡原理适用于可逆反应。

C.化学平衡原理适用于化学平衡状态。

D.化学平衡原理适用于反应物和物浓度相等的状态。

二、判断题：

1.化学平衡是动态平衡，反应物和物的浓度始终相等。（）

2.勒夏特列原理适用于所有化学反应。（）

3.化学平衡常数K越大，说明反应进行得越完全。（）

4.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。（）

5.化学平衡图象中，曲线表示反应物和物浓度随时间的变化。（）

试题部分

三、{理科为计算试题，文科为填空题}：

1.已知反应：2A+B?C+D，在25℃时，Kc=2.0。若初始时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1.0mol/L，求平衡时C的浓度。

2.计算反应：N2+3H2?2NH3，在100℃、1.0atm下，若初始时N2的浓度为0.4mol/L，H2的浓度为0.6mol/L，求平衡时NH3的浓度。

3.已知反应：CaCO3?CaO+CO2，在100℃时，Kp=1.0×10^5。若初始时CaCO3的压强为0.5atm，求平衡时CO2的压强。

4.计算反应：2SO2+O2?2SO3，在400℃、2.0atm下，若初始时SO2的浓度为0.3mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，求平衡时SO3的浓度。

5.已知反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O，在25℃时，Kc=1.0×10^5。若初始时H2SO4的浓度为0.2mol/L，NaOH的浓度为0.4mol/L，求平衡时Na2SO4的浓度。

6.计算反应：N2+3H2?2NH3，在500℃、2.0atm下，若初始时N2的浓度为0.3mol/L，H2的浓度为0.4mol/L，求平衡时NH3的浓度。

7.已知反应：CaCO3?CaO+CO2，在200℃时，Kp=2.0×10^4。若初始时CaCO3的压强为0.6atm，求平衡时CO2的压强。

8.计算反应：2SO2+O2?2SO3，在30