人教版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素钠和氯第3节第2课时气体摩尔体积课件.ppt

第2课时气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素结论:(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;?(2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。?微判断1(1)同温同压下,相同分子数的氧气和水具有相同的体积。()(2)同温同压下,影响物质体积的因素是微粒间的距离。()××二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积。2.在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。?微判断2(1)设NA为阿伏加德罗常数的值。22.4L氧气中含有NA个氧气分子。()(2)标准状况下,0.5molH2O的体积约为11.2L。()(3)单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积。()(4)在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA。()(5)标准状况下的Vm=22.4L·mol-1,那么Vm=22.4L·mol-1时也一定是标准状况。()××√××一气体摩尔体积问题探究已知气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。①在0℃和101kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。②在25℃和101kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5L·mol-1。又查阅资料知道:③在0℃和202kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2L·mol-1。④在273℃和202kPa时,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?提示:气体摩尔体积的影响因素有温度和压强,温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。(2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1时,一定是在标准状况下吗?提示:不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变,如升高温度的同时增大压强。(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4L·mol-1吗?为什么?提示:是。在标准状况下,混合气体中的不同分子之间的距离可以看成是相等的,故1mol混合气体的体积与1mol单一气体体积相同,均约为22.4L。归纳总结1.标准状况下的气体摩尔体积。(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、Fe等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据:“1mol”“约22.4”。2.理解气体摩尔体积注意的问题。(1)气体摩尔体积只适用于气态物质且与气体种类无关,只要温度和压强一定,气体摩尔体积就一定。(2)同温同压下,任何气体的摩尔体积Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(3)不能混淆标准状况和常温常压,两者压强相同,但温度不同。因为温度升高气体分子之间的距离变大,所以常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大。3.标准状况下,气体各物理量的计算。典例剖析【例1】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g答案:B解析:标准状况下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA,而题中为常温常压,A错误;氦气为单原子分子,1mol氦气含有的原子数目为NA,B正确;O2的摩尔质量为32g·mol-1,且O2为双原子分子,所以32gO2含原子数为2××NAmol-1=2NA,C错误;NA个O2的质量为32g,与状态无关,与外界条件无关,D错误。理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中,常考查标准状况下的气体摩尔体积,常见问题如下:(1)忽视外界条件是标准状况,如常温常压下,1molH2的体积不是22.4L;(2)忽视研究对象是气体,如标准状况下H2O、酒精等不是气体;(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者的单位为L,后者的单位为L·mol-1;(4)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。学以致用1.下列叙述正确的是()。A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol固体在标准状况下所占的体积为22.4LC.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1D.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量都是1mol答案:D解析:没有指明该物质所处的条件,即温度、压强,A错