人教版高中化学必修第一册第3章铁金属材料第1节第2课时铁盐和亚铁盐课件.ppt

第2课时铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐1.常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等,常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。?2.Fe2+、Fe3+的检验方法。3.Fe2+与Fe3+的相互转化。(1)实验现象:在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加KSCN溶液,溶液不变色,再加入氯水后,溶液变成红色。?(2)上述实验中有关反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+,2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。?(3)结论:由上述实验可知,Fe3+遇到较强的还原剂,会被还原成Fe2+;Fe2+在较强氧化剂的作用下,会被氧化成Fe3+。?微判断(1)FeSO4溶液久置后呈棕黄色。()(2)某溶液通入氯气后,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则原溶液中一定含有Fe2+。()(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀。()(4)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。()√××√铁盐和亚铁盐问题探究工业印刷电路板的制作流程如图所示,其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的?提示:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+。(2)反应后的“蚀刻液”中含有哪些金属离子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎样设计回收方案?提示:反应后的“蚀刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金属离子。为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu2+══Fe2++Cu,Fe+2Fe3+══3Fe2+;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl══FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl2══2FeCl3。归纳总结1.Fe3+、Fe2+的检验。2.Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。(1)Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。(2)Fe2+既具有氧化性又具有还原性。(3)Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。3.含Fe2+、Fe3+的除杂问题。主要成分杂质除杂方法FeCl3(aq)FeCl2(aq)加入氯水或H2O2FeCl2(aq)FeCl3(aq)加过量铁粉后过滤FeCl2(aq)CuCl2(aq)加过量铁粉后过滤典例剖析【例】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式:A,C,F,G。?(2)检验D中阳离子的方法是。?(3)保存C溶液时要加固体A的原因是。?(4)写出下列转化的离子方程式。①A→C:;?②C→D:。?答案:(1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取少量D溶液加入试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,证明有Fe3+(3)防止Fe2+被氧化(4)①Fe+2H+══Fe2++H2↑②2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-解析:(1)A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知,F为Fe(OH)3,A为Fe。Fe与O2反应生成的B为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应得到FeCl2和FeCl3,故Fe与盐酸反应得到的X为H2、C为FeCl2,进而可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3、G为Fe2O3。(2)D为FeCl3,含有的阳离子为Fe3+,检验Fe3+的方法为取少量D溶液加入试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,证明有Fe3+。(3)FeCl2易被空气中的O2氧化,保存FeCl2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧化。(4)①A→C反应的离子方程式为Fe+2H+══Fe2++H2↑;②C→D反应的离子方程式为2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。学以致用1.要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()。①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③答案:C解析:先加入少量KSCN溶液,若溶液不变红色,证明无Fe3+,然后加足量的氯水,若溶液出现红色,说明有Fe2+存在。2.某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化,进行如下实验。实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉②滴加KSCN溶液③