2024-2025年高二化学人教版选择性必修二期末好题汇编专题08 金属晶体与离子晶体（解析版）.docx

专题08金属晶体与离子晶体

1．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）下列关于晶体结构或性质的描述正确的是

A．金属阳离子只能存在于离子晶体中

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．共价晶体中共价键越强，熔点越高

D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态

【答案】C

【解析】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，金属晶体中也含有金属阳离子，故A错误；

B．金属晶体的熔沸点差别很大，有的比共价晶体的熔点高，如W，有的比分子晶体的熔点低，如Hg，故B错误；

C．共价晶体熔化时破坏共价键，共价键键能越强，熔点越高，故C正确；

D．分子晶体的熔沸点低，常温下呈液态(如H2O)、气态(如CO2)、固态(如I2)，故D错误；

答案为C。

2．（2022·云南·昆明一中高二期末）观察表中数据，下列说法错误的是

化合物

熔点/℃

2800

1923

170

12

A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体

B．的熔点介于之间

C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点

D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关

【答案】A

【解析】A．离子晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体高，故A错误；

B．Mg、Ca、Ba属于同一主族，氧化物的组成结构相似，离子晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，离子半径：Mg2+Ca2+Ba2+，则晶格能MgOCaOBaO，因此CaO的熔点应介于MgO和BaO之间，故B正确；

C．根据表中数据分析，的熔点低于，说明在NH4NO3中引入有机基团(-C2H5)，熔点降低，故C正确；

D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，故D正确；

答案选A。

3．（2021·新疆昌吉·高二期末）仔细观察下图，这种堆积方式是：

A．简单立方堆积 B．体心立方堆积

C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积

【答案】C

【解析】由图可知，该晶胞中原子的堆积方式为ABABAB型，属于六方最密堆积，故C正确；

故选：C。

4．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法不正确的是

A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关

C．的沸点高于是因为其范德华力更大

D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

【答案】C

【解析】A．金属阳离子带正电，自由电子带负电，金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，A正确；

B．H2O的热稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键，氢键影响的是熔沸点，B正确；

C．二者相对分子质量相同，的沸点较高是因为该物质可以形成分子间氢键，而形成的是分子内氢键，C错误；

D．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，D正确；

综上所述答案为C。

5．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A． B．

C． D．金刚石碳化硅晶体硅

【答案】D

【解析】A．三者都为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此，故A错误；

B．离子半径，三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，因此熔点，故B错误；

C．三者都是金属晶体，Na、Mg、Al半径逐渐减小，金属键越强，熔点越高，所以熔点，故C错误；

D．三者都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点金刚石碳化硅晶体硅，故D正确。

综上所述，答案为D。

6．（2022·山东·威海市教育教学研究中心高二期末）下列有关比较中，顺序排列错误的是

A．微粒的半径：

B．共价晶体的硬度：晶体硅金刚石

C．物质的沸点：

D．离子晶体的熔点：

【答案】B

【解析】A．Al3+、Na+核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-结构示意图为，电子层数为3，半径最大，即微粒半径大小顺序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A说法正确；

B．共价晶体硬度可以从键能角度考虑，C的原子半径小于Si的原子半径，因此键长的大小顺序Si-Si＞Si-C＞C-C，键长越长，键能越小，因此硬度大小顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B说法错误；

C．H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C说法正确；

D．离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小顺序是M