2024-2025年高二化学人教版选择性必修二同步练习3.2. 分子晶体与共价晶体（解析版）.doc

第三章晶体结构与性质

第二节分子晶体与共价晶体

【必备知识基础练】

1.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）

A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高

C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力

【答案】D

【解析】稀有气体分子内无化学键，A项错误;分子晶体有低熔点的特性，B项错误;分子晶体中不一定存在氢键，如晶体，C项错误;分子晶体中分子间一定存在范德华力，可能存在氢键，所以分子晶体熔化时一定破坏了范德华力，D项正确。

2.已知氯化铝易溶于苯，其溶点为,则下列说法不正确的是（）

A.氯化铝是电解质 B.固态氯化铝是分子晶体

C.氯化铝是极性分子 D.氯化铝是非极性分子

【答案】C

【解析】由“相似相溶”规律可推知为非极性分子，故C项错误。

3.如图是冰的晶胞示意图,冰以此为单位向空间延伸,则冰中的每个水分子均摊氢键()

A.2个 B.4个

C.8个 D.12个

【答案】A

【解析】每个水分子中的氧原子可以分别与另外两个水分子中的氢原子形成2个氢键;每个水分子含有的两个氢原子也可以分别与另外两个水分子中的氧原子形成2个氢键;由于每个氢键都为两个水分子所共有,因而每个水分子均摊氢键数为4×1/2=2。

4.根据下列性质判断,属于共价晶体的是()

A.熔点为2700℃,导电性好,延展性强

B.无色晶体,熔点为3550℃,不导电,质硬,难溶于水和无机溶剂

C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点为800℃,熔化时能导电

D.熔点为-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电

【答案】B

【解析】因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合,共价键的作用比较强,使共价晶体熔点高、硬度大,B项符合共价晶体的特征。

5.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

氯化物

NaCl

熔点/

801

712

190

-68

782

沸点/

1465

1418

178

57

1600

根据表中数据分析，属于分子晶体的是（）

A. B.

C.NaCl、 D.全部

【答案】B

【解析】分子晶体中，分子与分子之间以分子间作用力相结合，而分子间作用力较弱，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低。表中NaCl、的熔、沸点较高，不属于分子晶体，的熔、沸点较低，应为分子晶体，所以B项正确，A、C、D项错误。

6.(1)CO能与金属Fe形成化合物Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体。?

(2)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,如ClF3、BrF3,常温下它们都是易挥发的液体。ClF3的熔、沸点比BrF3的(填“高”或“低”)。?

(3)下图为CO2分子晶体结构的一部分。观察图示可知,每个CO2分子周围有个与之紧邻的CO2分子;该结构单元平均占有个CO2分子。?

【答案】(1)分子(2)低(3)124

【解析】(1)由化合物熔点为253K,沸点为376K可知,其熔、沸点较低,所以为分子晶体。(2)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。

【关键能力提升练】

7.(双选)下列物质的沸点顺序正确的是()

A.CH4SiH4GeH4SnH4

B.NH3PH3AsH3SbH3

C.H2OH2SH2SeH2Te

D.HFHIHBrHCl

【答案】AD

【解析】同主族元素形成的气态氢化物的分子结构和性质相似,且相对分子质量随着原子序数增大而增大。一般情况下,范德华力随着相对分子质量的增大而增大,但由于氨、水和HF分子间分别可以形成氢键,所以其沸点在同主族元素氢化物中最高,故B、C两项错误,A、D正确。

8.干冰晶胞结构如图所示,即8个CO2分子占据立方体的顶点,且在6个面的中心又各有1个CO2分子。在每个CO2分子周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2分子有()

A.4个 B.8个

C.12个 D.6个

【答案】C

【解析】根据题图,以顶点CO2分子为研究对象,在每个CO2分子周围距离其a的CO2分子,即每个面心上的CO2分子,共有8×3×=12个,故C正确。

9.二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是()

A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子B.每个硅原子被4个最小环所共有

C.从晶体结构可知，1mol含有2molSi—O键

D.晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

【答案】A

【解析】二氧化硅晶体和金刚石晶体的结构类似，每个硅原子被12个最小环共有，B项错误；1个Si与4个O形成Si—O键，