物质的量浓度及其计算--课件.pptVIP

等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。*ppt课件注意：当溶液密度ρ＞1g·cm-3时，通常浓度(质量分数或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合后质量分数(硫酸、硝酸等)如：质量分数为50%与30%的硫酸等体积混合，所得溶液中ω(H2SO4)＞40%*ppt课件当溶液密度ρ＜1g·cm-3时，浓度(质量分数或物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后，质量分数(氨水、酒精)如：质量分数为30%与10%的氨水等体积混合，所得溶液中ω(NH3)＜20%*ppt课件以任意体积比混合：(稀溶液混合时，体积可以近似相加)浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，V总≠V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计算体积，并将mL化成L。*ppt课件例1：将质量分数为30%和10%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为30%和10%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。则a、b、d、e的大小关系是__________。[解析]由上述总结可知，a20%，b=20%，d20%，e=20%，所以db=ea。db=ea*ppt课件例2：若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小)()。A、2ω1=ω2B、2ω2=ω1C、ω22ω1D、ω1ω22ω1[解析]对于溶质相同的溶液，由有：，即，得。由于氨水越浓其密度越小，，即ρ2ρ1，所以，即ω22ω1。C*ppt课件物质的量在化学方程式计算中的应用参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)化学计量数比：a∶b∶c∶d质量比：aMA∶bMB∶cMC∶dMD物质的量比：a∶b∶c∶d气体体积比：a∶b∶c∶d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。*ppt课件(1)化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关系为：①m(纯物质B)＝m(不纯物质)×ω(B)ω(B)指混合物中B的质量分数②n(纯物质B)＝n(不纯物质)×ω(B)ω(B)指混合物中B的物质的量分数探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题*ppt课件***1.掌握物质的量浓度的概念。2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。4.了解化学定量实验中的误差分析方法。*ppt课件一、物质的量浓度c（Ｂ）溶质Ｂ的物质的量浓度＝溶质B的物质的量（mol）溶液的体积（L）c（B）＝n（B）V(aq)n（B）＝c（B）×VV＝n（B）／c（B）（mol／L）1、定义：——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量——单位：mol/L或mol·L-1——计算公式：*ppt课件①V是指溶液的体积，单位：L②n是指溶质的物质的量，单位：mol③c为溶质的物质的量浓度单位：mol/L④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体*ppt课件注意：①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。例：CaO溶于水后溶质是Ca(OH)2。Na2O溶于水后溶质是NaOH。*ppt课件②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如：a克CuSO4·5H2O作为溶质，则溶质“物质的量”的求法为：*ppt课件1、将4gNaOH配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度c(NaOH)=_________。1mol/L