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高考专题:氧化还原反应
[考纲要求]
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
考点二氧化还原反应的配平
[要点浓缩]
氧化还原反应的配平:
标价列变求总和,配好系数查守恒,全变正配歧化逆,缺项配平水碱酸。
[要点细化]
1.氧化还原反应方程式的配平
⑴配平原则
①反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒。
②在氧化还原反应中,元素化合价升高总值=元素化合价的降低总值=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数。
⑵配平步骤
①标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价。
②列变化:标出反应前后元素化合价的变化。
③求总数:依据电子守恒,使化合价升高和降低的总数相等。
④配系数:用观察法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号。
⑤查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
⑶配平的基本技能
①全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
③缺项配平法:先使得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物缺正电荷,一般加H+,生成物一边加水;若反应物缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
④当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)
=1\*GB2⑴双线桥法:表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
方法:①正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价;
②箭头由反应物指向生成物,且两端对准同种元素;
③必须注明“得”或“失”,且得失电子数目相等;
=4\*GB3④电子转移数以a×be-形式表示。
[提醒]①a表示发生氧化还原反应的原子或离子数,b表示每个原子或离子得到或失去电子的数目,a=1或b=1时,要省略。
②书写电子符号时不要漏掉“e”右上方的“-”。
=2\*GB2⑵单线桥法:表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
=1\*GB3①正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价;
=2\*GB3②箭头画在反应物上,起点为失电子元素,终点为得电子元素;箭头的方向表示电子转移的方向。
=3\*GB3③不标“得”与“失”;
=4\*GB3④只标转移电子总数ne-。
[易错警示]
注意元素的“特殊”化合价。如Na2O2中氧元素的化合价是-1价,FeS2中硫元素的化合价是-1价,CuFeS2中硫元素的化合价是-2价。
[跟踪训练]
3.配平下列氧化还原反应方程式
(1)常规氧化还原反应方程式配平
Ag+HNO3——AgNO3+NO↑+H2O
(2)歧化反应方程式配平
P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3↑
(3)多种元素化合价变化的方程式配平
Ag2O2+Zn+KOH+H2O——K2Zn(OH)4+Ag
(4)氧化还原反应离子方程式配平
Al+NO3-+OH-——AlO2-+N2↑+H2O
(5)缺相方程式配平
ClO-+Fe(OH)3+——Cl-+FeO42-+H2O
(6)限制条件的方程式配平[n(NaClO):n(NaClO3)=3:1]
Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+NaClO3+H2O
答案:(1)34312
(2)29335
(3)124222
(4)10641032
(5)324OH-325
(6)6128316
4.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入0.1molX2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+全部恰好氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n的值为()
A.2B.3C.4D.0
分析:得失电子守恒法。
n(e-)失=1mol,n(e-)得=0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n),即:0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)=1mol。
得:n=3
答案:B
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