高考专题氧化还原反应考点二氧化还原反应的配平讲义高三化学一轮复习.docxVIP

高考专题：氧化还原反应

[考纲要求]

1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。

考点二氧化还原反应的配平

[要点浓缩]

氧化还原反应的配平：

标价列变求总和，配好系数查守恒，全变正配歧化逆，缺项配平水碱酸。

[要点细化]

1.氧化还原反应方程式的配平

⑴配平原则

①反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

②在氧化还原反应中，元素化合价升高总值=元素化合价的降低总值=氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数。

⑵配平步骤

①标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

②列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

③求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

④配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

⑤查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

⑶配平的基本技能

①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

③缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。

④当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)

=1\*GB2⑴双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

方法：①正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；

②箭头由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；

③必须注明“得”或“失”，且得失电子数目相等；

=4\*GB3④电子转移数以a×be-形式表示。

[提醒]①a表示发生氧化还原反应的原子或离子数，b表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，a=1或b=1时，要省略。

②书写电子符号时不要漏掉“e”右上方的“-”。

=2\*GB2⑵单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

=1\*GB3①正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；

=2\*GB3②箭头画在反应物上，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头的方向表示电子转移的方向。

=3\*GB3③不标“得”与“失”；

=4\*GB3④只标转移电子总数ne-。

[易错警示]

注意元素的“特殊”化合价。如Na2O2中氧元素的化合价是-1价，FeS2中硫元素的化合价是-1价，CuFeS2中硫元素的化合价是-2价。

[跟踪训练]

3.配平下列氧化还原反应方程式

(1)常规氧化还原反应方程式配平

Ag+HNO3——AgNO3+NO↑+H2O

(2)歧化反应方程式配平

P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3↑

(3)多种元素化合价变化的方程式配平

Ag2O2+Zn+KOH+H2O——K2Zn(OH)4+Ag

(4)氧化还原反应离子方程式配平

Al+NO3-+OH-——AlO2-+N2↑+H2O

(5)缺相方程式配平

ClO-+Fe(OH)3+——Cl-+FeO42-+H2O

(6)限制条件的方程式配平[n(NaClO):n(NaClO3)=3:1]

Cl2+NaOH——NaCl+NaClO+NaClO3+H2O

答案：(1)34312

(2)29335

(3)124222

(4)10641032

(5)324OH-325

(6)6128316

4.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入0.1molX2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n的值为（）

A.2B.3C.4D.0

分析：得失电子守恒法。

n(e-)失=1mol，n(e-)得=0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)，即：0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)=1mol。

得：n=3

答案：B